高三化学化学平衡教案

高三化学化学平衡教案

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高三化学化学平衡教案

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　情感目标

　　培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

　　通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

　　通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

　　平衡的有关计算

　　（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

　　例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

　　②平衡混合气中氢气的体积分数。

　　引导学生分析：

　　c始／l／L 0.01 0.05 0

　　c变／l／L x x 2x

　　c平／l／L 0.015

　　0+2x=0.015 l／L

　　x=0.0075l／L

　　平衡浓度：

　　c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

　　=0.05 l／L -0.0075 l／L

　　=0．0425l／L

　　c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

　　c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

　　＝0.015l／L

　　w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

　　通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的'关系，掌握有关化学平衡的计算。

　　【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

　　②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

　　（2）转化率的有关计算

　　例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

　　△c（CO）＝V（CO）·t

　　=0.003l／（L·in）×2in

　　=0.006l／L

　　a=△c／c（始）×100％

　　=0.006／0.01×100％

　　=60％

　　【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

　　（3）综合计算

　　例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100l N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

　　思考分析：

　　方法一：

　　设反应消耗xlN2

　　△n（始） 100 300 0

　　△n x 3x 2x

　　n（平） 100-x 300-3x 2x

　　（l）

　　x＝40l

　　n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

　　=60l

　　n（N2）平=300l-3xl=180l

　　a=40／100×100％=40％

　　方法二：设有xlN2反应

　　△n

　　1 2 2

　　x 2x 2x

　　【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

　　n（平NH3）／n（平总）×100％

　　=n（平NH3）／（n始-△n）

　　=2x／（400-2x）×100％

　　=25％

　　x=40l

　　（以下计算与上面相同）

　　巩固课堂所学内容。

　　镜像文件格式附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

　　平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

　　[仪器和药品]

　　1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

　　3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。

　　2．讲台上公用：1 M铬酸钾溶液0.5升、1 M重铬酸钾溶液0.1升。

　　探究活动

　　浓度对化学平衡的影响

　　让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根 呈黄色，重铬酸根 呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

　　提问：

　　（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

　　（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

　　（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

　　（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

　　按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。