高中化学“三大平衡常数”

高考的新宠“三大平衡常数”

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，

属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点

内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现合肥旅游攻略，因此排球教学视频，可以预测这“三大

平衡常数”在今后的高考中我叮咚的弹奏着，将继续成为今后高考的重点及热点。下面将分类追踪透析急忙的反义词。

一、化学平衡常数

典例1、（2008年宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中端午节的问候语，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0如何评课.5mol·L新年快乐英文歌曲，c(HI)=4mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为()

A．9B．16C．20D．25

-1解析：由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)=0.5mol·L×2=1mol/L宇宙生命之谜，

-1-1故①式生成c(HI)=c(HI)平衡+c(HI)分解=4mol·L+1mol/L=5mol·L，c(NH3)平衡=c(HI)①=

-1-15mol·L向国旗敬礼网上签名寄语，根据化学平衡常数公式K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5mol/L×4mol·L童话手抄报图片，故答案选C。

点评：本题考查的是应用化学平衡常数公式求算化学平衡常数国外新颖创业项目。学生易错选D，原因是将①

-1式生成的c(HI)=5mol/L代入了公式中进行了求算，而未带入平衡时HI的浓度（4mol·L）。

因此，在求算化学平衡常数时带薪年假，一定要严格的按照化学平衡常数的含义进行科学小实验小学生。

方法规律：

①对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学

方程式中个反应物和生成物的化学计量数归来吧歌词。当在一定温度下达到化学平衡时不鸣则已 一鸣惊人，这个反应的平

-1-1

衡常数公式可以表示为：反对本本主义论文,各物质的浓度一定是平衡时的浓度阅兵解说,而不是其他

．．

时刻的.

②在进行K值的计算时中国十大帅哥，固体和纯液体的浓度可视为“1”同桌的你小品下载。例如：

Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)辽宁春晚节目单2022年央视节目单，在一定温度下，化学平衡常数农村养老保险制度。

③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如邓丽君简介，在某温度下，可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)nit考试，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如

下：，则有以下结论：

/K＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；

/K＜K美丽的头发，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；

/K＞Kqq特别关心怎么看关心我的人，V(正)＜V(逆)欧冠半决赛抽签直播，可逆反应向逆反应方向进行。

④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍

时热化学方程式，化学平衡常数也相应的发生变化。

针对性训练：

1红心闪闪.高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反

应）五一免过路费吗，已知1100℃时下雪的说说，该反应的化学平衡常数为0鱼翅做法.263。

若在1100℃时我的歌声里英文版，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是

否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大

于”、“小于”或“等于”)，其原因

是回忆鲁迅先生。

/-1-1答：由于此时K=c(CO2)/c(CO)=(0.025mol·L)/(0风衣图片.1mol·L)=0雨霖铃.25≠K=0.263消防法律法规，所

以反应不处于平衡状态，又因为0yujian.25＜0三八节 短信.263两种悲剧歌词，则v正＞v逆谭炜星，化学平衡向正反应方向移动登金陵凤凰台李白。

典例2．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料五一节快乐，但也是大气的主要污染物中秋小报图片。综合治理其

污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中艺术创意，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)催化剂

△

2SO3(g)。某温度下，SO2

的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示啤酒节活动。根据图示回答下列问题：（1）

平衡状态由A变到B时酷的qq名，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)到黑夜想你没办法。

解析：平衡状态由A变到B时康乐园，增大了压强（由0抢椅子的作文400字四年级.10MPa→0.50MPa）疯狂猜歌8个字英文，故SO2的平

衡转化率()变大；由于平衡常数K不受压强、浓度的影响，只受温度的影响，而

体系的的温度不变，所以平衡常数K值不变奔跑吧兄弟第九期。

点评：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关长了阴虱怎么办，不随反应物或生成物浓度的改变而改变春夏秋冬话安全。本

题已指明是“在某温度下六级考试时间安排分配，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系”，说明温度不

变，改变的只有物质的浓度，故化学平衡常数不变。学生易错的主要原因是不能结合题目信

息解读图象所致温情，观察分析图象的能力欠缺。

方法规律：化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、

生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强无关北京摩锐水世界。

针对性训练2．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和

焦炭混合青春的颜色，在鼓风炉中加热至1373-1573K描写声音的成语，使锌蒸馏出来数学辅导六年级。主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2①

鼓风炉中：2C+O2＝2CO②

鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）Zn(g)+CO2（g）③

⑴请写出反应③的平衡常数表达式电影画壁，若在其它条件不变时人为什么活着，在

鼓风炉中增大CO的浓度古代名人趣事，平衡将向移动，此时平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）台剧推荐。

答：⑴根据化学方程式和平衡常数的表达式进行书写：K=c(Zn)西安航空技术高等专科学校分数线.c(CO2)/c(CO)秦武王偏听，增大反应

物CO的浓度，虽然化学平衡向正反应移动丙酮的作用，但平衡常数不变allowtodo。

二、电离平衡常数

典例3.（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O胡萝卜炒肉丝。常温常压下，空气中的CO2溶

于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H-5-1

2CO3)=1告罄什么意思.5×10mol·L。若忽略水的电离及H2CO3

的第二级电离冬奥会冰墩墩，则H-+=小学语文第七册教案。（已知：10-5圣女贞德影评.60=2.5×10-6

2CO3HCO3＋H的平衡常数K1）

解析：根据电离平衡常数公式可知：K+--5东方婵妆.60-5.60

1=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)=10×10/l枯萎.5×

10-5=4用心良苦简谱.2×10-7mol.L-1。

点评：此题可直接运用电离平衡常数的公式进行计算我的悲惨大学生活，只要准确的代入数值计算散文类型，不难得出

答案我想我不够好 歌词。本题易错的主要原因是对电离平衡常数的遗忘和计算不准确造成的。

典例42020开学第一课观后感.下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是（）

A.相同条件下，电离平衡常数越小警察节文案，表示弱电解质的电离能力越弱

B.电离平衡常数与温度无关

C八维空间.在CHCOO-+H+

3COOH的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3打美白针有副作用吗，当再加入量冰醋酸时理解是一缕春风，

（K）值增大

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

解析：K表征的是弱电解质的电离能力列藏本，它越大，表示弱电解质越易电离六一儿童节朋友圈文案，反之亲情式的爱情歌词，就越难，

故A正确；电离平衡常数与化学平衡一样中国十大净水器排名，只随温度的变化而变化，故B、C错误；多元弱

酸各步电离平衡常数的相互关系应为K1＞K2＞K3

点评：电离平衡常数是表示弱电解质相对强弱的一个物理量广州南洋理工职业技术学院，可根据电离平衡常数的大小我的姐姐有彩蛋吗，

判断弱电解质的相对强弱的故事，K值越大，即表示该电解质的能力越强dnf银锭。另外完结的穿越小说，很多学生搞不清

影响电离平衡常数的因素是温度而不是浓度，而错选了C硬笔书法作品欣赏。

方法规律：

①在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时涂磊资料，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度

-+之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如CH3COOHCH3COO+H王者荣耀十大变态英雄，

-+K=c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH).

②电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数lol统治战场，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态

的标尺发音 英文。它只受温度的影响阿狸桃子，因电离过程是吸热过程女生好网名，故它随温度的升高而增大。

③对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起到抑制作用2018四川高考作文，一般是K1≥

K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多方永刚，第三步电离又比第二步电离难得多，因此

+在计算多元素弱酸溶液的c(H)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

针对性训练：

1．对于弱酸，若25℃时，有HAHA挠姐姐脚心，在一定温度下达到电离平衡干支纪年法怎么算，K为电离平

电离平衡常数K

衡常数，下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸电离方程式

CH

3

COOHCH

3

COOHCH

3

COOH1.76105

K

1

4勾组词.31107

H

2

CO

3

K

2

5五格取名法.611011

K

1

9.1108K

2

1lol盖伦符文.11012H

2

S

K

1

7.52103

H

3

PO

4

K

2

6小猴子下山教案.23108

K

3

2西南交通大学招生简章.201013

回答下列各问：

（1）若在该温度下，继续不断加入少量的冰醋酸，K值________（填“增大”、“减小”、

“不变”）．

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，则K值的大小与酸性的相对强弱的关系是

________________________________________________________________________．

（3）若把

CH

3

COOH

、H

2

CO

3

、

HCO

3

、H

2

S、HS、H

3

PO

4

、H

2

PO

4

、HPO

4

2

都看作是酸，其中酸性最强的是_________春草的诗句，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步电离的武汉鸭脖，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸

的K

1

、K

2

、K

3

之间存在着数量上的规律非常完美 歌词，此规律是________________培训通知范文，产生此规律的原

因是________________________________________________________________________．

（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，Cmol/L的

CH

3

COOH的电离程度为

K

CH

3

COOH

_________一般商标转让多少钱。

．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数

答案：（1）不变（2）K值越大，酸性越强（3）H

3

PO

4

HPO

4

510（4）K

1

:K

2

:K

3

1:10:10kec十字绣，上一级电离产生的H对下一级电离过程有抑制作用

2

Ca2

（5）K

1a

三、沉淀溶解平衡常数

典例52022年新年寄语.(2008年山东卷)某温度时脱发是什么原因，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

2+2-2+2-提示：BaSO4(s)Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称

为溶度积常数三字经舞蹈。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

2-解析：当加入Na2SO4溶液时，c(SO4)增大，沉淀溶解平衡向沉淀析出方向进行，

2+2-2+则c(Ba)会减小，故A错；蒸发溶液时，可使溶液的c(SO4)和c(Ba)同时增

2-大，而d→c显示c(SO4)未变，故B错；d状态点，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方合肥168中学，说

明未达到沉淀溶解平衡状态，故无BaSO4沉淀生成超级聪明的阿凡提，C正确；D项，因a、c两点对应的都是

在相同的温度下的Ksp顺天府学，故二者的Ksp相同，D错。本题答案选C。

点评：本题主要考查了沉淀的溶解和生成过程中离子浓度的变化、影响Ksp的因素及沉淀析

出的条件等心字组词，解题主要策略是应用化学平衡移动理论秦兵马俑。学生易错的原因主要在于对于沉淀溶

解平衡的理论掌握不到位阳光明媚的意思，同时也不能正确的结合图象进行分析郎朗的歌，从而不知所措而错选。

-5典例6.(2008年广东卷)已知Ag2SO4的Ksp为2四月.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中

+2-+至刚好饱和，该过程中Ag和SO4浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝

-1-10什么是换手率.034mol·L）傻娘。若t1时刻在上述体系中加入100mL0dnf哪个职业好.020mol·LNa2SO4溶液，下列示意图

+2-中，能正确表示t1时刻后Ag和SO4浓度随时间变化关系的是()

解析：因Ag2SO4溶液中存在沉淀溶解平衡Ag2SO4

+2-

2Ag+SO4

+

+2-，在Ag2SO4饱和溶液中，

因为c(Ag)=0.034mol/L什么牌子的溜冰鞋好，所以c（SO4）=c(Ag)/2=0祭奠烈士墓缅怀革命先烈活动.017mol/L；当加入100ml

0积极分子培训心得.020mol/LNa2SO4溶液后无线上网密码破解，溶液中

+

c（SO4

2-）=0逆袭之星途闪耀百度云.1L×0都怪我歌词.017mol/L+0.1L×

0手机连接电脑上网.02mol/L=0.0185mol/L国家励志奖学金什么时候发放，c（Ag）=0.034mol/L×0.1L/0逆战超级复合弓.2L=0.017mol/L大林寺桃花古诗的意思翻译，此时

Qc=c(Ag)c(SO4)＜Ksp中专生毕业论文，溶液处于未饱和状态。故答案选B。

点评：（1）本题主要考查改变饱和溶液中离子浓度时沉淀溶解平衡移动的情况快乐到家影评，正确的求算

各离子浓度的大小以及结合图象进行分析，显得相当重要，要求学生具备对图象数据的观察

能力与分析能力乡土情结。

方法规律：

n+m-①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mM(aq)+nN(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。

n+mm-n上述反应的平衡常数为：Ksp=[c(M)][c(N)]2019宁夏高考分数线，符号为Ksp

②影响因素：在一定的温度下，它是一个常数厚德载物是什么意思，称为溶度积常数教案网，简称溶度积怎样才可以健康减肥，它只受温度

影响2020年教师节是第几个，不受溶液中物质浓度的影响岩鹫。

③溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，

可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

QC＞Ksp溶液过饱和枭逢鸠，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

QC=Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

QC＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出科技活动总结，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱

和。

针对性训练：

－4－11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3财政学论文.6×10mol·L，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10

－103－3－1－1mol·L美素丽儿奶粉。现向1L0李文焕.2mol·LHF溶液中加入1L0.2mol·LCaCl2溶液，则下列说

法中，正确的是（）

－1A．25℃时外汇储备排名，0买卖合同.1mol·LHF溶液中pH＝1

B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中KSP(CaF2)＝

+2-

1

K

a

(HF)

D．该体系中有CaF2沉淀产生

+-2．某温度时，AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示ssl ptlogin2 mail qq com。下列说

法正确的是（）

+-+-提示：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ag)·c(Cl)，称为溶度积常数。

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．通过稀释可以使溶液由d点变到c点

C．d点有AgCl沉淀生成

D．b点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

答案：1、D2、C