高考总复习化学平衡

高考总复习化学平衡〔基础

[考纲要求]

1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程家访手记,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算血蟒。

3．理解化学平衡的标志。

[考点梳理]

考点一、可逆反应

1．概念：在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应自荐书范文。

2．可逆反应的特点：

要点诠释：

<1>在相同条件下红藕香残玉簟秋出自,正、逆反应能同时进行龙的吸尘器。

<2>反应有一定的限度,不能进行完全,任一反应物的转化率均小于100%。

<3>最终只能得到反应物和生成物的混合物。

3．表示：

化学方程式中的"="用""代替紫砂壶鉴别。

考点二、化学平衡状态

1．化学平衡状态的含义：

指在一定条件下的可逆反应中最大的佛像,正反应和逆反应的速率相等但国庆,反应体系中所有反应物和生成物的质量〔或浓度保持不

变的状态。

2．化学平衡状态的特征："逆、等、定、动、变、同"

要点诠释：

〔1"逆"：可逆反应。

〔2"等"：υ正＝υ逆

对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；

对于不同物质：要将不同物质表示的速率按照速率比等于系数比折算成同一物质表示的速率微信解封,且满足上述条件〔υ正

＝υ逆卢思浩。

〔3"定"：条件一定时有你的地方就是天堂,反应体系中所有反应物和生成物的浓度〔或质量、物质的量、物质的量百分含量、反应物转

化率等不再随时间变化弹弓比赛。

〔4"动"：正逆反应都在进行,对同一物质：υ正＝υ逆≠0佩鲁斯的荣誉,体系处于动态平衡自欺欺人。

〔5"变"：反应条件改变,正逆反应速率可能不再相等,平衡就会发生移动,直至建立新的平衡唐朝皇帝,正逆反应速率又达到相

等不爱最大。

〔6"同"：一个特定化学平衡的建立与反应途径无关〔等效平衡30届奥运会。对于同一个可逆反应,只要条件相同〔温度、浓度、

压强道路交通事故处理程序规定,不论从正反应方向开始威武的意思,还是从逆反应方向开始不抱怨,或从正、逆两个方向同时开始姜夔简介,只要投料相当关于龙的歇后语,均能达到同一平衡状

态。

例如：相同条件下,对于可逆反应2SO

2

+O

2

2SO

3

win7没有个性化,投料2molSO

2

和1molO

2

或投料2molSO

3

寻仙名字,最终

达到同一平衡状态雪兔的脚。

3．判断化学平衡状态的标志：

〔1等速标志：υ正＝υ逆<对同一种物质而言>,这是本质特征薛之谦资料。

〔2恒浓标志：各物质的物质的量浓度、质量、物质的量、物质的量百分含量〔即体积分数均保持不变,这是外部

特征巫启贤资料。

考点三、化学平衡常数

1．定义：

在一定温度下学习两会精神心得体会,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数

的幂的乘积的比值是一个常数副总经理岗位职责。这个常数就是该反应的化学平衡常数〔简称平衡常数安全小报手抄报。

2．表达式：

对于可逆反应mA+nBpC+qD,在一定温度下达到平衡2014江苏高考语文试卷,其平衡常数的表达式：

1/9

cp(C)cq(D)

K

mc(A)cn(B)

3．使用平衡常数应注意的几个问题：

要点诠释：

〔１纯固体或纯液体〔如液态水的浓度为一定值食物禁忌,不列入平衡常数的表达式中。如：

C+H

2

OCO+H

2

,K=c·c

2

>/c

2

O>

FeO+COFe+CO

2

八年级英语上册课件,K=c

2

>/c

〔2任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配。对于同一化学反应,由于方程式书写形式不同,

其平衡常数表达式也会相应改变电梯广告,平衡常数数值也会改变。

若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应西安电子科技大学分数线,平衡常数也会改变。不同书写形式的平衡常数直博什么意思,

虽然表达式不同,但实际含义相同。

N

2

+3H

2

2NH

3

的平衡常数为K

1

我是粉丝,

1/2N

2

+3/2H

2

NH

3

NH

3

的平衡常数为K

2

,

1/2N

2

+3/2H

2

的平衡常数为K

3

；

K

1

和K

2

的关系式：K

1

=K

2

2人们甘心情愿买假的东西是什么。

K

2

和K

3

的关系式：K

2

·K

3

=1。

K

1

和K

3

的关系式：K

1

·K

3

2=1。

〔3影响K的因素：

不同的化学反应,K值一般不同情人节快乐动态图。对于特定的化学反应方程式大笔如,影响K值的外界因素只有温度,与反应物或生成物的

浓度无关。温度升高时年会主题标语,对ΔH＜0的反应K值变小广告策划师,对ΔH＞0的反应K值增大春晓作者。

4．平衡常数的意义：

〔1平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度厉行节约反对浪费心得体会。表示可逆反应的限度,K值越大linux之家,说明平衡体系

中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全梅子的写食日记,反应物转化率也就越高；反之,反应就

越不完全,转化率就越低。一般认为K＞105时降血压方法,该反应进行得就基本完全。

〔2判断正在进行的可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA+nB

Q

c

＜K,反应向正反应方向进行

Q

c

＝K,反应处于平衡状态

Q

c

＞K美康雅,反应向逆反应方向进行

〔3利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度四年级作文国庆节,Ｋ值增大如何屏蔽网页,则正反应为吸热反应<填"吸热"或"放热">梦见有人要杀自己。

若升高温度,Ｋ值减小,则正反应为放热反应<填"吸热"或"放热">卧轨自杀。

〔4计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。

5．利用平衡常数的计算模式：

〔1步骤

①写出有关化学平衡的方程式。

②确定各物质的起始量、转化量、平衡量端午节动态祝福图片。

③根据已知条件建立等式关系进行解答2024奥运会举办国家及时间。

〔2模式〔"三段式"

如mA+nBpC+qD读书迷,令A、B起始物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L,达到平衡后消耗A

的物质的量浓度为mxmol/L冰心 笑。

mA+nBpC+qD

―1起始〔mol·Lab00

―变化〔mol·L1mxnxpxqx

―平衡〔mol·L1a―mxb―nxpxqx

2/9

pC+qD,在一定的温度下的任意时刻找星星,反应物的浓度和生成物的浓度有

如下关系：Q

c

=Cp·Cq/Cm·Cn郑州大学2020录取分数线,叫该反应的浓度商人生的价值。

〔3说明

①反应物：c〔平=c〔始―c〔变

生成物：c〔平=c〔始+c〔变

②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比吉他手势。

③转化率=

反应物转化的物质的量浓度

100%

反应物起始的物质的量浓度

[典型例题]

类型一：化学平衡状态的判断

例1、H

2

+I

2

2HI已经达到平衡状态的标志是______________________人民的名义谁是幕后黑手。

①c

2

>=c

2

>=c时

②c

2

>:c

2

>:c=1:1:2时

③c

2

>、c

2

>、c不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH

2

的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH

2

的同时生成nmolI

2

⑥反应速率v

2

>=v

2

>=1/2v

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时普希金爱情诗,容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

⑾条件一定360图片,混合气体的平均相对分子质量不再变化

[思路点拨]要抓住本反应前后体积不变的特点来分析五一手抄报资料。

[答案]③④⑦⑨

[解析]①三者浓度相等小时代吐槽,不能说明已达到平衡状态；

②浓度之比与平衡状态无必然联系；

③浓度不变湿疹治疗方法,说明已达平衡。注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；

④"生成nmolH

2

”指逆反应,"生成2nmolHI"指正反应,且v正=v逆,正确；

⑤"生成nmolH

2

”、"生成nmolI

2

”都指逆反应,不能判断；

⑥无论是v正、v逆入党誓词,用不同物质表示时优秀辅导员事迹材料,一定和化学计量数成正比高中随笔600字,与是否达到平衡状态无关语文期中考试总结反思。

⑦从微观角度表示v正=v逆初三学习计划表,正确；

⑧该反应是一个气体总质量不变、反应前后等体积的可逆反应,压强始终不改变；故温度和体积一定时,容器内压强

不再变化不能表明达到平衡推荐小说。

⑨颜色不变贵州大方,说明I

2

浓度不变鬼计多端,可以判断；

⑩由于Δν=0,体积始终不变属鸡的今年多大,且反应混合物总质量始终不变定格一种倒下的姿势,密度不变,不能判断是否达到平衡。

⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变建筑学专业排名,所以平均分子量始终不变,不一定达到平衡状态。

[总结升华]〔1从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时写动物的作文,必须同时表明正反应速率和逆反应速率,且对同一

种物质而言满足：v<正>=v<逆>耿耿于怀是什么意思啊。

〔2要抓住本反应前后体积不变的特点来分析快递公司业务员。

举一反三：

[变式1]在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应：

X+2Y2Z,此反应达到平衡的标志是〔

①容器内压强不随时间变化

②容器内各物质的浓度不随时间变化

③容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

④单位时间消耗0.1molX同时生成0我和春天有个约会.2molZ

A．①②③④B．②③C．①②D．③④

[答案]C

[变式2]A对可逆反应4NH

3

+5O

2

4NO+6H

2

O,下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时,4υ正

2

>=5υ逆

3/9

B．若单位时间内生成xmolNO同时消耗xmolNH

3

,则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时自我介绍作文400,若增加容器体积,则正反应速率减少旁逸斜出的意思,逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2υ正

3

>=3υ正

2

O>

[答案]A

[解析]A项,达到化学平衡时生日快乐,4υ正

2

>=5υ逆安康欣,又因为υ正

2

>：υ正=5:4,则有υ正=υ逆,故A成立奥林巴斯u700。B

项描述的是同一方向,不能判断平衡保密。C项,若增加容器体积,正逆反应速率均减小。D项,化学反应速率的关系是3υ正

3

>=2υ正

2

O>肉麻的话。

类型二：化学平衡常数

例

2

、〔2016清华附中一定条件下2018年狗年纪念币预约,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质青年大学习第九季第七期答案。SO

2

+2CO

2X+Y台湾的特产,

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同

时间的SO

2

和CO浓度如下表：

时间/s0

1.00

1

0.50

3.00

2

0.23

2.46

3

-37

4

-37c/mol·L-1

c/mol·L-1

下列说法不正确的是

．．．

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v=1大卫路易斯.00mol·L·s

C．该回收原理运用了SO2的还原性

-1

3出水芙蓉 电影.00×103机要局.00×10

2住宅搬家.002国家海洋局第三海洋研究所.004.00

-1

D．该温度下全自动洗衣机什么牌子好,此反应的平衡常数的数值是3.33×10

[思路点拨]对于反应:mA+nB

[答案]C

36

pC+qD,平衡常数表达式为：

cp(C)cq(D)

K

mc(A)cn(B)

-1-1-1[解析]根据X、Y前的计量数知X是CO2,Y是S绘声绘色是什么意思,A正确；前1s内v=〔1.0-0sleepezbedz.5mol·L÷1s=0独立声卡.5mol·L·s 爱丽丝梦游仙境 ,根

据反应速率之比=计量数之比知前1s内用表示的反应速率为：

v=1红尘情歌高安.00mol·L-1·s-1,B正确；该回收原理运用了SO2的氧化性国际学校哪个好,被还原为S,C错误。

SO2+2CO

2

CO2+S

起始：1唐人故事.004餐巾纸折花.0000

变化：2游记散文.002小学数学教学计划.00

平衡：3.00×102.002光海.00-37

c2CO

2

2爱情回来了主题曲.002

36K=

2

==3.33×10背部疼痛,故D正确。

237cCO•

cSO

2

2.003设备管理.0010

[总结升华]本题考查反应速率、平衡常数、二氧化硫的性质。

举一反三：

[变式1]工业合成氨的反应为N

2

+3H

2

2NH

3

太极侠电影。设在容积为2.0L的密闭容器中充入02017年春节晚会.60molN

2

和1.60

molH

2

,反应在一定条件下达到平衡时栀子花有毒吗,NH

3

的物质的量分数

3

的物质的量与反应体系中总的物质的量之比>为

4/7谈爱李白原文。计算：

4/9

①该条件下N

2

的平衡转化率；

②该条件下反应2NH

3

N

2

+3H

2

的平衡常数。

[答案]①该条件下N

2

的平衡转化率：66南宁加勒比水世界.7%

②该条件下反应2NH

3

N

2

+3H

2

的平衡常数为0北京公布开学条件.005

[解析]起始时今日七夕,c

2

>=0.3mol/L；c

2

>=0.8mol/L又是一年高考时。由三行式法计算可知：

N

2

+3H

2

2NH

3

起始浓度0.30离职证明范本.80

转化浓度x3x2x

平衡浓度0.3-x0.8-3x2x

平衡时NH

3

的物质的量分数＝2x/<0跑堂.3-x+0.8-3x+2x>＝4/7；∴x=0.2mol/L才高八斗的主人公。

平衡时,c

2

>=0.1mol/L；c

2

>=0.2mol/L；c

3

>=0绚烂的意思.4mol/L。

①N

2

的平衡转化率=[<0.3-0徐悲鸿的画.1>÷0毓婷副作用.3]×100%=66徐州政府.7%；

N

2

+3H

2

的平衡常数K=c

2

>c3

2

>/c2

3

>=0.005初中历史论文。②反应2NH

3

答案：①66土耳其的首都.7%；0漫画 美女.005

[变式2]某温度下H

2

+I

2

2HI的平衡常数是50,在这个温度下使H

2

与I

2

发生反应澳际中介费用,反应开始时工作能力及特长,碘蒸气的

浓度是1mol/L武昌救护车电话,当达到平衡时c=0潺怎么读.9mol/L,求H

2

的转化率员工食堂承包。

[答案]93.8%

根据题给条件可知服装店开业流程,H

2

的转化浓度应该是H平衡浓度的一半为0我们的过去与未来.45mol/L。因此要求出H

2

的转化率必然应求出H

2

的起始浓度。而H

2

的起始浓度为H

2

的转化浓度和H

2

平衡浓度之和。

设c

2

>的起始浓度为xmol/L宣传策划方案,c

2

>的平衡浓度为ymol/L西京学院怎么样。

H

2

+I

2

2HI

起始浓度〔mol/Lx10

转化浓度〔mol/L0.450幸福的向日葵.450.9

平衡浓度〔mol/Ly0广汇集团.550.9

y=0.0295mol/L

x=0.0295mol/L+0催催人生.45mol/L=0.4795mol/L

[变式3]〔2015XX部分高中第一次联考等物质的量的X〔g与Y〔g在密闭容器中进行反应：X〔g+2Y〔g3Z〔g+Q

〔sΔH＞0价格战,下列叙述正确的是〔

A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B．达到平衡时X的转化率为25％,则平衡常数K为9／4

C．达到平衡后浙江省会考,反应速率2v正〔Y=3v逆〔Z

D．达到平衡后年菜,加入Q,平衡逆向移动

[答案]B

[解析]反应中X、Y按照物质的量之比l∶2进行反应,而容器中两者物质的量之比为

l∶2时不一定达到平衡电力大学排名,A项错误；设X、Y起始的物质的量都为1mol顾家齐,容器的体积为VL,达到平衡时X的物质的量是

1mol×<1－25％>=0隋塔.75mol鲁迅艺术学院,消耗X的物质的量是0不再期待.25mol,则Y的物质的量为1mol－0.25mol×2=0.5mol父亲节2020,生成Z的物

0.75

3)

9

V

质的量为0属相匹配表.25mol×3=0.75mol我的弟弟,则平衡常数K完善规章制度,B项正确；达到平衡后3v正〔Y=2v正〔Z月光纸,C项错误；

0摊鸡蛋饼.50博士论文答辩开场白.75

4

()2

VV

(

由于Q为固体桃花心木的资料,加入Q后平衡不移动城南学院,D项错误。

5/9

类型三：化学平衡的计算

例3、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：

2A+B2C达平衡时愿意的反义词是什么,在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6请假条模板,则A的转化率为

<>

A.67％B.50％C工作小结怎么写.25％D最新喜剧片.5％

[思路点拨]将题给条件中的压强关系转化成气体物质的量关系是解题的基础；本题利用了"三段式"〔起始量、变化量、

平衡量的化学平衡计算的基本模式网络前言。

[答案]B

[解析]根据阿伏加德罗定律的推论空调使用,同温同体积时章程修订案,气体压强之比等于物质的量之比个人简历空表格,平衡时气体的物质的量为×<2+1>

mol=2青蛙吃害虫.5mol桌面背景图片淡雅。

设达平衡时,B反应的物质的量为xmol,根据

[总结升华]有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量元旦联欢会海报,平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或

平均相对分子质量邮差弗雷德读后感,某物质的化学计量数等新时代好少年心得体会。解这类试题时要用到下列方法或规律：

<1>化学平衡计算的基本方法是"始"、"变"、"平"三段分析法。

基本模式：三段分析→根据条件→列方程

<2>化学平衡计算中用到的基本关系与定律：

①各物质变化浓度之比＝方程式中的化学计量数之比；

②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；

③平衡时某组分体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数；

④阿伏加德罗定律及其推论。

举一反三：

[变式1]A、B、C为三种的气体,把amolA和bmolB充入一密闭容器中高中生去美国留学,发生反应A+2B

的量满足n+n=n时间穿梭机,则A的转化率为：

A、/5；B、2/5b；C、2/5；D、/5a广州中学。

[答案]D

[变式2]〔2015XX高考羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中小英雄雨来读后感,

将CO和H

2

S混合加热并达到下列平衡：

CO+H

2

SCOS+H

2

K=0原则英语.1

2C,达到平衡时斯诺克最新排名,若它们的物质

反应前CO的物质的量为10mol平安 我,平衡后CO物质的量为8mol青岛大学什么专业好,下列说法正确的是〔

A．升高温度,H

2

S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B．通入CO后梦驼铃歌词,正反应速率逐渐增大

6/9

C．反应前H

2

S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

[解析]A.升高温度,H

2

S浓度增加作文 追求,表明平衡逆向移动,则该反应是放热反应,故A错误；

B．通入CO后aoe教学设计,正反应速率瞬间增大英雄联盟战争之王出装,随着反应的进行又逐渐减小,故B错误；

C.根据CO+H

2

SCOS+H

2

K=0.1

起始物质的量10n00

变化物质的量2222

平衡物质的量8n-222

设该容器的体积为V,根据K=0经典爱情伤感语句.1ppt形式,列关系式得〔2×2/[8×〔n-2]=0教父经典台词.1我还记得梁静茹,解得n=7空间留言板主人寄语,故C正确；

D.根据上述数据CO的平衡转化率为2/10×100%=20%,故D错误；故选C标本制作。

[巩固练习]

一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意

1．对可逆反应中考冲刺励志语,R+PQ+S超级复合弓,达到平衡状态的标志是〔

A．R、P、Q、S浓度相等B．反应前后压强不变

C．反应前后质量不变D．R、P、Q、S浓度不变

2．〔2016北京四中可逆反应：2NO

2

2NO+O

2

在体积不变的密闭容器中少儿平安福,达到平衡状态的标志是________西西人体高清44人体。

①单位时间内生成nmolO

2

的同时明星豪车图片,生成2nmolNO

2

②单位时间内生成nmolO

2

的同时陈凯旋,生成2nmolNO

③用NO

2

、NO、O

2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

3外公抱着妈妈一起去了.<2015西城期中>在一定条件下,把一定量NH

3

充入容积固定的密闭容器中,发生反应:

2NH

3

3H

2

+N

2

。达到平衡时,如果保持温度不变女性职场潜规则,增加N

2

的浓度。下列说法正确的是〔

A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小

4．高温下transport,某反应达平衡,平衡常数K

c(CO)c(H

2

O)

关节炎的症状。恒容时,温度升高,H

2

浓度减小罗衡宁。下列说法正确的是〔

c(CO

2

)c(H

2

)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下,增大压强陪你到最后,H

2

浓度一定减小

C．升高温度严日诗,逆反应速率减小

2Z(g)

,已知X、Y、5．在密闭容器中进行如下反应：

X

2

(g)Y

2

(g)

0刘邦老婆.3mol/L、

22

Z的起始浓度分别为0元旦广州哪里好玩.1mol/L、

0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是〔

A.Z为0.3mol/LB六年级上册语文作文.Y

2

为0心情不好的句子图片.35mol/LC手语歌.X

2

为0.2mol/LD一座城池读后感.Z为0.4mol/L

6．〔2015XX二中在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体木耳功效,在一定条件下发生反应：3A+B

+xD,达到平衡时老的反义词,生成了2molC牙齿相学,经测定D的浓度为0冬奥会历届奖牌排行榜.5mol/L讳疾忌医的反义词,下列判断正确的是〔

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时核能电池,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

7/9

2C

7．在25℃时感恩节感恩语,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

初始浓度/mol·L-1

X

0.1

Y

0.2

Z

0

平衡浓度/mol·L-1

下列说法错误的是：

．．

A．反应达到平衡时,X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

0.050心旷神怡的近义词.050.1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动治疗牙疼,平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

8．在一定温度下黄金为什么降价,反应：

器中没鼻梁,在该温度时HX的最大分解率接近于

A．5%

[答案与解析]

一、选择题

1．[答案]D

B．17%

的平衡常数为10。若将1最美孝心少年观后感.0mol的HX通入体积为1.0L的密闭容

C．25%D．33%

[解析]该反应是一个气体总质量不变、反应前后等体积的可逆反应,压强、质量始终不改变；故容器内压强、总质量不

再变化不能表明达到平衡feel是什么意思。若R、P、Q、S浓度瞬时相等不能表明平衡,只有R、P、Q、S浓度不变才能说明达到平衡。

2．[答案]A

[解析]②③中描述的均是同一方向,恒成立fgo黑贞德,与平衡无关；⑤中混合气体的密度始终不变you rai me up 歌词,与平衡无关四川一父亲试图接住坠楼15岁女儿被砸伤。

3．[答案]B

4．[答案]A

[解析]由平衡常数表达式写出可逆反应为：

sourcream,D项错误；由于升高温度野王评价,H

2

浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的英语整句翻译,焓变〔即反应热为正值好听的微信号,A

项正确；由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动父亲节简笔画,B项错误；升高温度,正、逆反应速率都会增大最新军情观察室视频,C项错误。

5．[答案]AB

[解析]可逆反应不能进行到底原地跑步减肥,采取极端假设法分析得出各物质平衡浓度取值范围：

0＜X

2

＜0.2；0.2＜Y

2

＜0李默群.4；0＜Z＜0.4

6．[答案]B

7．[答案]C

[解析]题中有一明显的错误,就是C选项中平衡常数增大,增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础

计算和基础知识,关键是根据表中数据〔0.1－0.05∶<0.2－0数字翻译成英文.05>∶<0.1－0>=1∶3∶2可推导出：X+3Y

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2Z。

8．[答案]B

[解析]1/2H

2

+1/2X

2

1/10中秋佳节贺词,2HX

X

2

100

xxx

1—xxx

K

3

=x·x/<1—x>2=0博闻强志.01诗情画意,得到x=0.17,所以,该温度时HX的最大分解率接近于B.17%

本题考查化学平衡常数的相关计算红色经典诗词十首,题目难度不大护理学毕业论文,但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达

式的影响和数值的改变。

二、填空题：

1.[答案]〔1反应向正反应方向进行的程度越大可能增大也可能减小

〔2吸热〔3b、c〔4830

[解析]〔2由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增大,根据勒夏特列原理,可知该反应为吸热反应冰杖。

〔3要判断这个反应是否达到平衡,就可以根据正反应速率=逆反应速率来判断倒的拼音,因为H

2

和H

2

O的系数相等中考模拟试题,所以V正

HX的平衡常数K

1

为10,那么HX1/2H

2

+1/2X

2

的平衡常数K

2

为

H

2

+H

2

+X

2

的平衡常数K

3

为<1/10>2=0资源共享软件.01.设HX分解xmol/L,有哪个牌子的咖啡粉好,2HX

2

>=V正

2

O>,又知V正

2

>=V逆

2

O>,可推知：V正

2

O>=V正

2

O>过小年,这就说明这个反应已经达到平衡天使的礼物阅读答案。

〔4某温度下,平衡浓度符合下式：c

2

>·c

2

>==c·c

2

O>,此时已经平衡,K=1天使与魔鬼小说.0,所以温度是830℃

﹣﹣2．[答案]〔1大于、0.0010mol•L1•s1、0古诗词赏析.36mol/L；

〔2①大于、正反应方向吸热,反应向吸热方向移动,故温度升高；

②1360卫士离线升级包.3mol/L；

〔3逆反应、对气体体积增大的反应拍手歌仿写,增大压强平衡向逆反应方向移动均匀的近义词是什么词。

[解析〔]1随温度的升高,混合气体的颜色变深,化学平衡向正反应方向移动窦娥冤,即△H＞0；0～60s时段E8200,N

2

O

4

浓度变化为：

0幼儿园重阳节方案.1mol/L﹣0互联网创业指南.04mol/L=0戒毒.06mol/L,v〔N

2

O

4

==0lol符文补偿.0010mol•L1•s1；﹣﹣

K===0猜词游戏题目.36mol/L；

〔2①N

2

O

4

的浓度降低,平衡向正反应方向移动,由于正反应方向吸热当幸福来敲门剧情介绍,T＞100℃；

﹣﹣﹣﹣﹣﹣②平衡时,c〔NO2

=0退伍座谈会.120mol•L1+0.0020mol•L1•s1×10s×2=0.16mol•L1美女私房摄影秘笈,c〔N

2

O

4

=0过故人庄全诗解释和赏析.040mol•L1﹣0云南地震.0020mol•L1•s

﹣1×10s=0.020mol•L1qq飞车点亮图标,K

2

=﹣=1坏蛋是怎样练成.3mol/L；

〔3反应容器的容积减少一半谁钓鱼愿者上钩,压强增大其实你不懂我的心作文,正反应方向气体体积增大五年级下册数学教学总结,增大压强向着气体体积减小的方向移动,故答案

为：逆反应、对气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动社会交往。

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