化学平衡的标志和判断总结

化学平衡的标志和判断

总结

集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学平衡的标志和判断

1.判断可逆反应达到平衡状态方法:

(1)第一特征：V

正

=V

逆

:

①同一物质生成速率等于消耗速率;

②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数

之比

或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反;

③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数

之比

或消耗速率与消耗速率之比描写春天的好段,前后比较项必须相同;

④反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变大丽花花语。

(2)第二特征：各组成成分百分含量保持不变

①各组分的质量分数不变;

②各气体组分的体积分数不变;

③各组分的物质的量分数不变;

④各组分的分子数之比不变;

⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);

⑥各组分的转化率或产率不变;

⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。

2不假思索是什么意思.反应类型

(1)对于反应:mA

2

(气)+nB

2

(气)

应达到平衡状态:

pC(气)+Q,下述特征标志表示可逆反

①生成A

2

的速率与消耗A

2

的速率相等；生成B

2

的速率与消耗B

2

的速率相

等;

生成C的速率与分解C的速率相等；生成C的分子数与分解C的分子数

相等;

生成A

2

的速率:消耗B

2

的速率=m:n；消耗A

2

的速率:生成B

2

的速率=m:n

消耗A

2

的速率:消耗C的速率=m:p；消耗B

2

的速率:消耗C的速率=n:p

生成A

2

的速率:生成C的速率=m:p；生成B

2

的速率:生成C的速率=n:p

单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA

2

和nmolB

2

；每消耗

pmolC的同时消耗了mmolA

2

和nmolB

2

②A

2

、B

2

、C的(质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;

③A

2

、B

2

、C的物质的量浓度不变;

④A

2

、B

2

的转化率不变;

⑤C的产率不变;

⑥气体的颜色不变;

⑦隔热条件下学校领导班子述职报告,体系温度不变;

(2)当反应前后气体的体积相等时三国武将排名,即m+n=p时:

①A

2

、B

2

、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变消防漫画，也标志反应达

到了平衡状态;

但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动愚公,

平衡状态不变。这两项发生改变时罂粟壳有什么作用,不能作为判断反应是否达到了平衡状

态或平衡是否发生了移动标志。

②气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密

度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的随外加压强改变而变化但

平衡不移动知识产权日。不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移

动电脑病毒制作，通常不作为平衡标志。

(3)当反应前后气体的体积不相等时中国感恩节的由来简介,即m+n≠p时,下列各项也可作为判

断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:

A

2

、B

2

、C的物质的量不变时;单位体积内分子总数不变时;恒容下体系压

强不变时;恒压下体系的总体积不变时;平均分子量不变时;

混合物的密度不变时。