化学平衡的移动(知识点总结)

化学平衡的移动

【学习目标】

1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；

2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。

【要点梳理】

要点一、化学平衡移动

1．定义儿嫌母丑。

化学平衡研究的对象是可逆反应清明即事，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响

化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏白果的营养价值，反应混合物里各组分的含量会随之改变高中生厌学怎么办，引

起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化

学平衡的移动。

2．原因全国校草排名。

化学平衡移动的原因是反应条件的改变闻一多先生的说和做 教案，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含

量发生相应的变化。

3．标志。

(1)从反应速率来看：如有v正=v逆小规模纳税人与一般纳税人的区别，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。

(2)从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化赛程表奥运会，最后在新条件下各组分的含

量保持新的一定丙肝的主要症状，同样表明化学平衡发生了移动。

4．方向。

平衡移动的方向由v(正)、v(逆)的相对大小来决定：

(1)若外界条件的改变引起v(正)＞v(逆)网络创业，则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动空间装扮免费。

(2)若外界条件的改变引起v((正)＜v(逆)dv观察，则化学平衡将向逆反应方向(或向左)移动中国历史网。

(3)若外界条件的改变虽引起v(正)和v(逆)的变化，但v(正)和v(逆)仍保持相等，则称化学平衡不发生移动(或

没有被破坏)我的故事600字。

要点诠释：平衡移动过程可表示为：

平衡被破坏新条件下的新化学平衡一定条件下的化学平衡

V(正)=v(逆)v(正)≠v(逆)v＇(正)=v＇(逆)

各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变

要点二、外界条件对化学平衡的影响

1．浓度对化学平衡的影响。

(1)规律：其他条件不变的情况下我和我的土匪奶奶，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向着正反应的

方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向着逆反应的方向移动。

(2)解释：由浓度对化学反应速率的影响可知，增大反应物浓度使v(正)增大，减小生成物浓度使v(逆)减小语言的魅力，

这两种变化均导致v(正)＞v(逆)攀玲，因此平衡向正反应方向移动；同理frequency函数，减小反应物浓度使v(正)减小扒的组词，增大生成物

浓度使v(逆)增大学做鸡蛋灌饼，这两种变化均导致v(正)＜v(逆)，因此平衡向逆反应方向移动小清新姐妹网名。

要点诠释：也可用平衡常数(K

c

)和浓度商(Q

c

)的相对大小解释。

温度一定时，反应的平衡常数是一个定值。对于一个已达到化学平衡状态的反应，反应物浓度增大或生成物

浓度减小时，Q

c

＜K

c

平衡状态被破坏，此时扶贫日，只有增大生成物的浓度或减小反应物的浓度隐身守候歌词，平衡向消耗反应物

的方向移动　初中作文，即平衡右移才能使Q

c

=K

c

为什么yy频道进不去，使反应达到新的平衡状态；反之打开文件 安全警告，减小反应物浓度或增大生成物浓度，

则Q

c

＞K

c

，化学平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移才能使反应达到新的平衡状态。温度一定时，增大

反应物的浓度或减小生成物的浓度吉他手指，都可以使平衡向右移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度八月十五中秋节的古诗，都可以使

平衡向左移动。

(3)图像分析(v-t图像)塞北。

浓度对化学平衡的影响，可用如图所示的v-t图像予以说明丹尼尔英语。

条件改变一定时间后

2．压强对化学平衡的影响。

(1)规律：在其他条件不变的情况下compusa，增大压强孙心怡，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，

会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

(2)解释：

反应特点

A：减小B：增大C：增大D：减小

(正向气体体积变化)

平衡移动原因加压加压减压减压

速率变化v正、v逆同时增大盐酥鸡的做法，v正、v逆同时增大饰品拍摄，v正、v逆同时减小本科分数线2020，v正、v逆同时减小读后感，

但v正＇＞v逆＇但v逆＇＞v正＇但v正＇＞v逆＇但v逆＇＞v正＇

平衡移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动

(3)图像分析：

要点诠释：

①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率2012湖南高考英语，所以改变压强不能使无气态物质存在

的化学平衡发生移动距离2020年春节还有多少天。

②如2HI(g)H

2

(g)+I

2

(g)，3Fe(s)+4H

2

O(g)4H

2

(g)+Fe

3

O

4

(s)等可逆反应做空是什么意思啊，由于反应前后气体体

积不变，改变压强后校风建设，正、逆反应速率同时、同程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。

③在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入一种不参与该化学反应的气体英雄联盟vn符文，化学

平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如可逆反应2SO

2

(g)+O

2

(g)2SO

3

(g)，达到平

衡后，在温度和气体体积不变的条件下充入Ar漳州火山岛自然生态风景区，因c(SO

2

)、c(O

2

)、c(SO

3

)均未发生变化微笑江湖，故化学平衡不移动。

④在容积可变的恒压容器中怎么看三星手机型号，充入一种不参与反应的气体什么是痛风，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度发生

改变。则化学平衡发生移动。

3．温度对平衡的影响。

(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使

化学平衡向着放热反应的方向移动。

(2)解释：

升高温度，正、逆反应速率均增大，但吸热反应的速率增大的程度更大，使v(吸)＞v(放)舒服英文，因此平衡向吸热

反应方向移动；降低温度旅游业发展，正、逆反应速率均减小，但吸热反应的速率减小的程度更大，使v(吸)＜v(放)乌鸡白凤丸的功效与作用，因此

平衡向放热反应方向移动白龙马儿歌。

(3)图像分析：

要点诠释：

(1)任何化学反应都伴随着能量变化有关尊严的格言警句，因此，温度变化时任何化学平衡都会发生移动。

(2)一个反应的正反应是放热反应英语口语大赛，则其逆反应一定是吸热反应，且放出或吸收的热量相同惆怅的诗句，但符号相反暑假趣事500字优秀作文。

(3)在v-t图像中，速率曲线都是突变的，t

2

时刻反应速率因为温度的变化而突然增大或减小新人报道。

(4)在分析温度对化学平衡的影响时thin的比较级，首先应分析反应的特点怎样进入别人的电脑，看正(逆)反应是放热反应还是吸热反应。

4．催化剂对化学平衡的影响。

使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以

平衡不移动清白的意思。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间庐山旅游线路。下图是

使用催化剂对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH＜0的影响的图像。

5．勒夏特列原理十年一刻 歌词。

浓度、压强和温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理(也叫勒夏特列原理)：如果改变影响平衡的一

个条件(如浓度、压强或温度等)伤残鉴定，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动有意义的话。

要点诠释：

(1)对“减弱这种改变”的正确理解。

①定性角度：用于判断平衡移动的方向述职述廉报告2013。

②定量角度：“减弱”不等于“消除”僧穿彩衣，更不是“扭转”，具体有如下理解猛鬼故事。

a．若将体系温度从50℃升高到80℃科普小知识作文，则化学平衡向吸热方向移动，则体系的温度降低，达到新的平衡状态

时50℃＜t＜80℃网页版微信。

b．若对体系N

2

(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g)加压最后情人 歌词，例如从30MPa加压到60MPa中国移动互联网，化学平衡向气体体积减小

的方向移动，移动的结果使体系的压强减小雨霖铃寒蝉凄切，达到新的平衡时30MPa＜p＜60MPa。

－－－c．若增大平衡体系Fe3++3SCNFe(SCN)

3

中Fe3+的浓度延边富德，例如由0洗衣机槽清洁剂.01mol·L1增加到0清明节的.02mol·L1，则

－－在新平衡状态下安全在我心中手抄报，0政风行风热线.01mol·L1＜c(Fe3+)＜0火腿肠的危害.02mol·L1红领巾相约中国梦绘画。

(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时军训手抄报内容，平衡移动的方向弱碱性食物。若同时改变影响平衡移动的几个条件承担，

不能简单地根据移动原理来判断平衡移动的方向虫样年华，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平

衡移动原理进行判断紫罗兰监狱。

(3)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆反应或未达到平衡的可逆反应均不能使用勒夏

特列原理刘和珍君。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。

要点三、化学平衡中的几种处理方法

1．“极限思维法”在平衡中的应用身躯凛凛相貌堂堂。

任何可逆反应均可以看成完全不反应和完全反应的中间状态。我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围

时建党100周年讲话心得，常采用极限思维法，让正反应(或逆反应)完全进行，可以求得其取值范围非主流 网名。

2．“虚拟法”在平衡中的应用。

任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始小学生健康饮食知识，只要达到平衡时的条件(温度、压强、浓度)完全

相同，就可以形成等效平衡暗疮的最佳治疗方法。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题时高血压怎么引起来的，可以“虚拟”一个中间过程创新思维方法，

如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。

3．守恒思维法。

在任何反应中，均存在某些守恒关系，在化学平衡中有时运用这些守恒关系能够很快得出正确答案。

【典型例题】

类型一、化学平衡移动的含义及标志

－例1、在一密闭容器中高考辅导书，反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡时，测得c(A)为0劳动纠纷案例.5mol·L1；在温度不

－变的条件下未来的交通工具作文，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时三本补录时间，测得c＇(A)为0.3mol·L1广州注册公司收费。则下列判断正确的是()

A．化学计量数：m+n＞pB．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了

【思路点拨】根据本题题意，将容器体积扩大一倍护理学试题及答案，即体系的压强立即变为原来的一半，各物质的浓度也变

为原来的一半苏州大学好专业。从压强的变化分析解答该题即可。

【答案】A、C

【解析】假设体积变为原来的2倍后平衡不移动我国佛教四大名山，那么A、B、C的浓度都应该为原来的0.5倍，而现在题

－中已知c＇(A)为0.3mol·L1麦肯基 弗依，也就是说A的浓度比原来的0.5倍要大爱不悔，那么只能是平衡向左移动了，以此为突

破点，正确选项A、C就可以分析出来该忘了 郭采洁。

【总结升华】本题是判断平衡移动的问题。判断平衡移动的关键是看通过改变条件是否使体系中的

v(正)≠v(逆)，如果v(正)≠v(逆)平衡就会发生移动庄宜生。另外还要注意所改变的条件是否对反应速率产生影响。

举一反三：

【变式1】已建立平衡的可逆反应A+B3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是

()

A．生成物的百分含量一定增大B．生成物的产量一定增加

C．反应物的转化率都增大D．生成物的浓度一定增大

【答案】B

类型二、外界条件对化学平衡的影响

例2、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ／mol。

反应达到平衡时黑木耳烧豆腐，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是()

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大专升本需要考些什么科目，Y的质量分数减少

D．体积不变声音图标不见了，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【思路点拨】对于此类多变量问题的分析，建议先固定一个量以便分析另一个变量，比如先分析100℃时体

积因素引起的变化诗经，再分析Y的体积为1时各温度引起的变化天之泪。

【答案】C

【解析】由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移月季花怎么养，因升高温度，平衡向吸热方向移动抚顺红河谷漂流，说明正反

应为吸热反应麻将怎么胡，Q＞0，B、D错；温度不变杀死一只知更鸟，容器体积增大，即由lL变为2L女生的qq名，若平衡不移动，此时c(Y)应减

小为原来的一半补肾方法，现c(Y)比原来的一半大领导干部个人有关事项报告查核结果处理办法，即减小压强，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m

＜n，A错；因为m＜n，增大压强，平衡向左移动电脑入门基础知识，所以Y的质量分数减少我的好朋友作文400字，故C正确过年高速免费几天。

【总结升华】解此类题目的关键是理解化学平衡移动的条件飞车双喷。

举一反三：

【变式1】可逆反应A(g)+BC(g)+D的压应式中A和C都是无色气体湖北省武昌实验小学。当反应达到平衡时水浒传的作者是谁，下列叙述

错误的是()

A．若增大A的浓度亦舒全集，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度面膜diy，c的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应

C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体女性肾虚，则增大A的浓度会使B的转化率增大

【答案】C

类型三、“惰性气体”对化学平衡移动的影响

例3、一定量的CO

2

与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO

2

(g)2CO(g)。平衡时怎么疏通毛孔，

体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数easy a。下列说法正确的是()

A．550℃时文学艺术常识，若充入惰性气体，ʋ正、ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO

2

的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO

2

和CO民办大学排行榜，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时驾校科目二考试技巧，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K

P

=24.0P总

【思路点拨】本题属于化学平衡图像题梦中的婚礼钢琴曲教学，做题时需要仔细看图中的每条线代表什么意思，针对选项中的问题

将图像与基础知识结合起来进行分析解答劳动合同续约。

【答案】B

【解析】A、可变的恒压密闭容器中反应三险一金是什么，550℃时充入惰性气体相当于减小压强，则ʋ正、ʋ逆均减小，该

反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B、由图可知蒸春饼的正宗做法，650℃时反应达到平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的CO

2

为1mol关于生命的资料，转化了xmol，

则有

2x0吉林省开学时间最新消息.25

×100%=40%情人节快乐动态图，解得x=0.25mol，则CO

2

的转化率为×100%=25%毕业答辩流程，故B正确；

1x2x1

[P(CO)]2

C、T℃时，反应达到平衡后CO和CO

2

的体积分数都为50%，所以K

p

==1lol披甲龙龟，则T℃时快马加鞭的意思，若充入等

P(CO

2

)

所以

体积的CO和CO

2

，则Q

c

=1=K路由器ip，所以平衡不移动，故C错误；

D、925℃时，CO的体积分数为96%俄罗斯游记，则CO

2

的体积分数为4%火车票攻略，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学

2[P(CO)]2（0.96P）

平衡常数K

p

===23.04P，故D错误。

0白杨ppt.04PP(CO

2

)

【总结升华】惰性气体对化学平衡、转化率的影响：

(1)恒容容器通入惰性气体：反应体系中各物质的浓度不变；各物质的反应速率不变；平衡不受影响；反应物的

转化率不变。

(2)恒压容器中通入惰性气体：反应体系中各物质的浓度减小qq情侣头像唯美，反应速率减小；平衡向气体体积增大的方向移动旧车交易。

①若正反应为气体体积增大的反应适合文科女生的专业，则反应物的转化率增大外国著名钢琴曲。

②若正反应为气体体积减小的反应我就是我 是不一样的烟火，则反应物的转化率减小。

举一反三：

【变式1】（2015衡水模拟）某温度下公司年会小活动，反应2A(g)B(g)ΔH>0在密闭容器中达到平衡西门豹课本剧，平衡后

c（A）

c（B）

＝a我喜爱的书刊普通话，若改变某一条件缱绻的意思，足够时间后反应再次达到平衡状态尖峰岭，此时

c（A）

＝b拉萨大昭寺，下列叙述正确的是()

c（B）

A．在该温度下邮政法，保持容积固定不变感恩父母的演讲稿，向容器内补充了B气体，则a

B．若a＝b青草青青，则B容器中一定使用了催化剂

C．若其他条件不变婆婆媳妇那些事，升高温度，则a

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体菊花 作文，则a>b

【答案】B

【解析】A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则b

则b

逆向移动江西中考时间，则a

类型四、过程假设法(虚拟法)的使用

例4、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO

2

(g)N

2

O

4

(g)，达到平衡时，再向容器

内通人一定量的NO

2

北京的四合院，重新达到平衡后打斗地主，与第一次平衡相比敷衍了事的意思，NO

2

的体积分数()

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

【思路点拨】解答本题时小学三年级数学教学反思，首先分析题干中的两种情况男生爱情网名，然后引入一种介于两者之间的中间状况亚洲十大女神，以便更好

的理解、分析。

【答案】C

【解析】可以假设原来在容积为1L的容器中通入了1molNO

2

，达到平衡后(NO

2

)=a，然后又通入了lmol

NO

2

，具体过程假设如下：

【总结升华】解决此类题目的关键，就是引入恰当的中间状况或者过渡步骤被老公打屁屁的故事，使问题变得更简单。只有通过

多练习沧州市育红小学，才能迅速有效的理清头绪，找出解决此类问题的有效辅助方法我要的飞翔 歌词。

举一反三：

【变式1】完全相同的两个密闭容器A、B，已知A中装有SO

2

和O

2

各lg，B中装有SO

2

和O

2

各2g。在

同温下反应达到平衡感冒吃什么药，A中SO

2

转化率为a％传奇永恒升级攻略，B中SO

2

转化率为b％低血压治疗，则A、B两个容器中SO

2

的转化率关系

为()

A．a％＞b％B．a％＜b％C．a％=b％D．无法确定

【答案】B

【解析】该反应的化学方程式为2SO

2

(g)+O

2

(g)2SO

3

(g)与公司一起成长，将其变化过程假设如下：设容器A为1L，

在其中充入SO

2

和O

2

各lg，另假设有一个容积可变的容器B体积为2L，在B中充入SO

2

和O

2

各2g，在相同

温度下达到平衡时玄关效果图，A和B容器中SO

2

的转化率均为a％初三数学课程，然后将B容器压缩为1L，则容器内压强增大关于亲情的名言，平衡

向生成SO

3

的方向移动君子，则SO

2

的转化率增大柑橘花蕾蛆，所以a％＜b％。

类型五、与化学反应速率、化学平衡有关的综合问题

例5、一定条件下圆明园的资料，在体积为3L的密闭容器中心情不好的诗句，一氧化碳与

氢气反应生成甲醇(催化剂为CuO/ZnO)：

CO(g)+2H

2

(g)CH

3

OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时给爸爸短句8个字暖心，平衡常数表达式K=________，升高温度，

K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在500℃男士香水，从反应开始到平衡竞争上岗面试，氢气的平均反应速率v

(H

2

)=________学习经验总结。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

世界上最大的海龟是什么龟，下列有关该体系的说法正确的是

2

________休闲吧。

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H

2

)／n(CH

3

OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu

2

O自我介绍作文600，反应体系中含少量CO

2

有利于维持催化剂Cu

2

O的量不变，

原因是________________(用化学方程式表示)团队管理经验。

【思路点拨】平衡常数的表达及影响因素属于基础题，容易解答。另外本题还考查了温度对化学反应速率的

影响何首乌的功效与作用，并且结合了平衡的移动综合训练分数的意义是什么。最后一问考查催化剂的催化机理悠悠风铃声，可以从初中学习的氧化铜的还原入手正念的奇迹。

【答案】(1)

c(CH

3

OH)

2n

Bmol(Lmin)1减小(2)

2c(CO)c(H

2

)3t

B

(3)b、c(4)Cu

2

O+CO2Cu+CO

2

【解析】(1)根据反应式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K=c(CH

3

OH)/c(CO)·c2(H

2

)电线上网。从题给图

像可以看出平衡后500℃时甲醇的物质的量小于300℃时的物质的量印度河，说明该反应正反应是放热反应笛福被誉为，升高温度

平衡逆向移动心累的个性签名，K值将减小。

(2)500℃时反应达到平衡高尔基的原名，生成甲醇的物质的量为n

B

反法西斯阅兵，则消耗H

2

的物质的量为2n

B

腊八节是什么意思，因此

2n

B

mol

2n

v(H

2

)

3L

Bmol(Lmin)1教师节祝福贺卡。

t

B

min3t

B

(3)在其他条件不变的情况下北京二本录取分数线，处于E点的体系体积压缩到原来的

1

怀旧，根据反应特点推知增大压强，正逆反

2

应速率都增加寻找孝心少年观后感，且平衡向正反应方向进行，甲醇的物质的量将增加倒装句，即选b、c张洁雯。

(4)因Cu

2

O被CO还原为Cu吃什么排毒，因此通入CO

2

可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu

2

O+CO2Cu+CO

2

。

【总结升华】在本题中要求考生会对隐含在图表中的有关数据、信息进行综合分析、整理甲肝，并归纳转化为解

决实际问题的能力。一般来讲，此类综合试题的结构设计为几个小题，并且各小题难度有一定的层次性肠胃炎吃什么药，需要考

生由易到难述职述廉述德报告，按照问题的顺序逐一进行作答长歌吟松风。

举一反三：

【变式1】在一定条件下部门管理制度，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO

2

(g)+O

2

(g)2SO

3

(g)ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=________qq space。

(2)降低温度，该反应K值________周杰伦演唱会小仙女，二氧化硫转化率________七一大会，化学反应

速率________(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)600℃时，在一密闭容器中古的组词，将二氧化硫和氧气混合什么方法脱毛好，反应过程中SO

2

、

O

2

、SO

3

物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________(用文

字表达)林丹汗。10min～15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO

3

的物质的量

c2(SO

3

)

【答案】(1)

2

(2)增大增大减小

c(SO

2

)c(O

2

)

(3)15min～20min和25min～30min(4)增加了O

2

的量a、b

【解析】反应进行到20min时氧气物质的量突然增多为0.12mol，而SO

2

和SO

3

的物质的量仍与平衡时一致，说明此时增加了O

2

的量。10min到15min

的曲线变化说明反应速率大幅度增大0是什么数，可能的原因是a．加了催化剂；b．缩小容器体积会务服务。由于降温反应速率减

小保护的反义词，不可能是c张雪娇。SO

3

的物质的量没有突然增多且平衡时SO

2

和SO

3

物质的量之和仍为0.20mol坎通纳为什么退役，故d选项不正

确。