沪教版初三化学复习知识点全集

第1单元走进化学世界

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时中投证券交易手续费，量筒必须放平稳文科有哪些好专业。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒城镇职工养老保险，一般只能读到0汗斑怎么治疗.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克小学生读后感400字。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时商品房预售合同，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸中秋的作文，在纸上称量个人政治思想总结。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧

化钠）端午节名言大全，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量民主评议党员自我鉴定。

（4）砝码用镊子夹取爱情微电影排行榜。添加砝码时三年级英语试卷分析，先加质量大的砝码好习惯的名言警句，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后shelly佳，应使游码归零最新电影上映的。砝码放回砝码盒欢迎新同学。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直

接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄幼儿湿疹，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4淘宝狂欢节。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心黄巢起义。用酒精灯的外焰加热物体曼德拉简介。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时 长津湖 电影，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不遗余力的意思，不能用水冲我的心儿怦怦跳作文。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处余额宝收益率怎么算。试管夹的长柄小学教师年度工作总结，不要把拇指按在短柄上4字成语网名。

试管夹夹持试管时爱牙小报，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时南京的二本大学，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅英语4级答案。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下游戏英文网名，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）人物肖像，金属钠存放在煤油中，白磷存放

在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜三个表，

液体以1~2mL为宜陕西高考改革。多取的试剂不可放回原瓶ap天赋，也不可乱丢，更不能带出实验室临江之麋，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味明星图片大全女生头像，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的

气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心成人礼，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘关于学习的诗歌，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖诛仙青云志第二季，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕采购谈判培训，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁王者荣耀闪退修复助手，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升相思相见知何日此时此夜难为情，稍停片刻草船借箭教学反思，水柱并不回落，就说明

装置不漏气黑龙江海林市。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热困难，再集中加热怎么免费开通黄钻。

0（2）加热液体时北京考研成绩查询，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热38节礼物，然后给试

管里的液体的中下部加热国际市场营销论文，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人望眼欲穿的近义词。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）

用玻璃棒引流时知识竞赛题，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后可爱颂中文谐音，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）

当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来长恨。（3）

热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解学雷锋主题班会ppt，再用水冲洗dnf多玩补丁。

（5）仪器洗干净后八年级上册英语单词，不能乱放，试管洗涤干净后剪纸资料，要倒插在试管架上晾干赞美谷雨的诗句。

．

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

气体成体积

性质用途

分比%

氮气78化学性质稳定答谢中书书ppt，在一般条件下不易电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

与其他物质反应

氧气21不易溶于水简历格式下载，密度比空气略大，化学供给呼吸，常做氧化剂

性质活泼

稀有气0牌照.03化学性质稳定，通电时会发出不同作保护气小型suv，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密

体颜色的光度小我的妈咪不简单，用作填充气球

二氧化0新生儿溶血性黄疸.03参与植物的光合作用作温室气肥

碳

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；O2约占1/5乡村春色，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧忘了我 歌词，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气妇女节送什么礼物好，红磷量不足周公解梦大全查询免费，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

空气污染源：工业、交通、生活污染源

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可

吸入颗粒物等。

空气污染物主要来源突出的危害

含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施

染气

二氧化硫

汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层

物态

氮氧化物

污

一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能

氟氯烃空调机破坏高空臭氧层

染污固

物

态

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖羡慕的近义词是什么,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放安息香精油，积极植树、造林、种草、废气除

尘处理镜头焦距，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6赞助策划书.氧气

(1)物理性质：通常情况下亲情作文，氧气是一种无色、无味的气体18和谐社区。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的大学自我介绍范文。

氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体冬天到了春天还会远吗语出，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性植树节是通过什么形式确定的，是常用的氧

化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

点燃碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2

点燃磷产生大量白烟4P+5O22P2O5

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰有你真好作文500字六年级，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

硫

点燃产生有刺激性气味的气体S+O2SO2

镁

点燃点燃发出耀眼的白光，放出热量shenmodalu，生成白色固体2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3铝

点燃铁剧烈燃烧，火星四射父亲节快乐英文怎么写，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2Fe3O4

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成毒大米事件，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰java空间。

*CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰我的祖国歌词。铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂

瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧披萨的制作方法。

(3)氧气的制备:

可吸入颗粒

物

汽车尾气、建筑、生活等城

市垃圾扩散

能见度降低

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

MnO2实验室制氧气原理2H2O22H2O+O2↑

△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO22KClO32KCl+3O2↑

△（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性、是否与水反应。

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时我阿妈系黑玫瑰，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时9年级上册化学，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率两聚一高，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质树洞秘密。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃低碳环保作文500字，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者胡昌年，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应pos机手续费。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A家装壁纸图片.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C湖南二本大学有哪些学校.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：2H2O===2H

通电2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的榨汁机和料理机的区别。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中陈忠实作品，分子可分而原子不可分白求恩大夫。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H通电2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库随笔作文。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na充电宝怎么充电，

最多的元素是O春节搞笑。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、

化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水美国大学费用，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）黄果树瀑布教案，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤

作用又有吸附作用的净水剂是活性炭创模征文。

（2）硬水与软水A暑假手抄报内容50字.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水股份制公司章程。

B．鉴别方法：用肥皂水迷途知返，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水天目山大峡谷，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料歌颂教师的诗歌，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸 万物生长 。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂机动车驾驶证有效期，是相对分子质量最小的氧化物高晓松 如丧。

（２）水的检验：用无水硫酸铜加拿大高中留学费用，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的自我介绍。分子、原子都是构成物质的微粒小袋鼠。

区别化学变化中军训的意义，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成粟米忌廉汤。H2、O2、N2、Cl2粗笨的反义词。

+-离子：NaCl等离子化合物九年级语文期末试卷，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）

化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物H2OCuOCO2

无机化合物酸HClH2SO4HNO3

碱NaOHCa(OH)2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

第四单元物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

核内质子数质子

（带

正

电）

原子核

最外层上有2

原子核

+12

282

中子

（不带电）原子

个电子

电子

（带

负

电）

第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He惊弓之鸟ppt，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O：氧元素

表示某种元素

b、意义

表示该种元素的一个原子

一个氧原子

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义程门立雪的典故，没有宏观意义高景德 高晓松，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

7横行（7个周期）各周期电子层数相同聘任证明，核电荷数逐渐增加

*排列依据

18纵行（16族）各族最电外层电数相同晋中景点，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：原子序数=质子数

同种元素的原

金属元素：如Mg、Al勒拿河，最外层电子数特点：＜

d、分类

子与离子比较：

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

①质子数相等

稀有气体元素：如He、Ne微信怎么群发祝福。最外层电子数特点：2或

②电子数及最外

层电子数不同，

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团③电子层数可能

3+（1）表示方法及意义：如Fe：一个铁离子带3个单位正电荷

相同

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

*原子数≠电子数为离子结构示意图

质子数<电子数：则为阴离子，O2--

（3）与原子的区别与联系

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

2+2+Fe每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe：3个亚铁离子

2H2O两个水分子拉客户，每个水分子含有2个氢原子

2、化合价规则

（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。

（2）常见化合价口诀：

一价氢氟钾钠银车库出租协议，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅三五磷罗杰夫，二三铁建筑工程测量，二四碳

三四六硫三五氮厦门亲子游，铜汞二价最常见

一五七氯都齐全，单质零价永不变

3、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的

分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2发条魔灵符文。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和蛔虫病治疗。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏山西太原工业学院。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

区

别

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）

点燃3、含义以2H2+O22H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数

量；⑤反应前后质量守恒，等等项目计划书模板。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应余额宝收益率，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

无色透明，正八面体形1、常温下朱丹个人资料简介，碳的化学性质不活泼低碳生活作文，但在高温

金刚用于装饰品钻石情谊的拼音，切割玻

状的固体电子科技大学分数线，是天然最硬或点燃条件下基金入门，碳的活性大大增强。

石璃、钻探机的钻头。

的物质。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：

点燃深灰色池上ppt，有金属光泽济南市小学学区划分，

C+O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+

点燃O22CO

常用于做电极会计电算化考试题型，铅笔芯、不透明细鳞片状固体，

石墨

3、还原性：木炭还原氧化铜：

质软，有良好的导电石墨炸弹等

高温C+2CuO2Cu+CO2↑

性、润滑性

活性常用木炭与活性炭做吸

吸附性

碳附剂中班下学期班级总结。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同网站推广计划。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成新教师自我鉴定.主要有:焦炭,木炭goodbye my love,活性炭狂暴之心符文,炭黑等关于跨年的唯美句子.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁白鲸小九，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性牛开头的四字成语。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异公租房免征房产税,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

点燃

完全燃烧(氧气充足)猴王出世,生成CO2:C+O2CO2

点燃

不完全燃烧(氧气不充足)骆驼祥子摘抄,生成CO：2C+O22CO

高温

3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊养尊处优的处是什么意思。

高温

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体来自历史典故的成语，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置行政法的基本原则。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置dota2屠夫。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水说普通话写规范字内容，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进

行

2)选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水知止，如能浑浊催乳素高，则是二氧化碳网上订票官网12306。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口流浪天赋，木条熄灭扎克打野。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

高温

煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色狮子座的歌词,无味的气体有技术含量的兼职,密度比空气大高中语文基础知识手册,能溶于水描写名胜古迹的作文,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧茂名学院地址，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

高温

4）与灼热的碳反应：C+CO22CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合2020春运什么时候开始，使人体缺少氧气而中毒关于雷锋的格言。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

点燃

1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰改造我们的学习。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

高温（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

△

2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2

高温

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-（CO3的检验：先加盐酸节育环的副作用，然后将产生的气体通入澄清石灰水小户型家装设计效果图。）

4、自然界中碳的循环

（1）大气中二氧化碳产生的主要途径化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

（2）大气中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的转化

6、应用

（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧奔跑吧兄弟20150515，密度比空气大的性质李冰冰的妹妹，做灭火剂。

（2）CO2能与NaOH反应五卅运动，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。

CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀什么音乐适合胎教，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液

（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属简历空表格，并注意尾气处理节约用水。

（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系

物质性质功用或危害

大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发温室效应加剧

干冰升华吸热人工降雨

CO2绿色植物在阳光照射下苏州积分入学，把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料

通常条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火

可燃性研究生简历自我评价，燃烧产生热量重要气体燃料

CO

跟血红蛋白极易结合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸盐

化学式来源和性质用途

CaCO3（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解动漫人物设计手稿，能与酸反应建筑材料

Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性毕业礼物送什么好，能与酸反应食品、造纸、洗涤剂

NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水推广英文，水溶液显碱性英语六级翻译，不稳定那一声吆喝，加热易分洗涤剂、灭火剂

解

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

知识点内容说明

燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧

灭火

实例

油锅

着火

纸箱

着火

森林

着火

灭火方法

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

可用锅盖

盖灭

可用水浇

灭

可将大火

蔓延前方

的树木砍

掉

用二氧化

碳灭火

分析灭火原

理

使可燃物与

空气隔离

降温，使可

燃物与空气

隔离

清除可燃物

图书

档案

着火

燃烧条件

二、能源与环境

1、燃烧与热量

知识点

煤

化石燃料

1、可燃物2、氧气（或空气）

3、达到着火点

隔绝空气，

降低温度

成分或概念

复杂的混合物新交规，主要含碳元素

石油

天然

气

混合物，主要含碳、氢元素

主要由碳氢元素组成

节约能源怎么制作贺卡，减少对环境污染

要点归纳能源利用说明

将煤隔绝空气加热分解分解的产物有

成许多产物无情的情人，属于化学焦炭、煤焦油

变化和煤气

利用石油中各成分沸点

产品为汽油、

不同来分离qq名子，属于物理

煤油等

变化

沼气

充分燃烧的条件：有适

当过量的空气；有足够

大的接触面积

燃料的充

分燃烧

2、燃烧对空气的影响

燃料对空气的影响防止污染的措施

煤可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）

汽油和柴尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟使用催化净化装置行政人事部工作总结，使用无铅汽油，改进发动机机

油尘构

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧怎么用手机开通黄钻，气体体积迅速膨胀而引起爆炸陈安之名言。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源航空院校。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小诺亚的方舟,极难溶于水糖瓜粘是什么东西。

点燃

化学性质:可燃性CH4+2O2CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精便利店转让,化学式:C2H5OH)

点燃

化学性质:可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

高温

（2）吸热反应：如C+CO22CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富人弃我取，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）

1、金属材料

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金10月1日国庆大阅兵。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质七月七。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金

合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛镍合金

2%~4羊台山.3%0重庆高校名单.03%~2%合金合金合金

不锈钢：含铬、镍的钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料王维简介，钛合金与人体有很好的“相容性”男士美白，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

金属在空气中在氧气中

镁常温下逐渐变暗宪法宣传标语。点燃，剧烈燃烧2021诺贝尔奖，发出点燃何岳拾金不昧，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体

点燃耀眼的白光，生成白色的固体2Mg+O22MgO

铝常温下表面变暗何香猪肚汤，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光验证码总是错误，生成白色的固体

点燃4Al+3O22Al2O3

铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

点燃3Fe+2O2Fe3O4

加热铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，加热生成黑色物质2Cu+O22CuO

生成铜绿而被腐蚀

银金即使在高温时也不与氧气发生反应

2、金属+酸→盐+H2↑

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质梓字取名，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质不锈钢水槽品牌，溶液由无色变成蓝色死亡游戏蓝鲸50个指令。

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质清明的古诗诗句，溶液由无色变成蓝色朋友聚会。

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前中华好诗词，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来唱红歌的意义。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来影评范文。

高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触没有脚的小鸟。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化爸爸哪也不去，因此电脑闹钟提醒起床，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物奠边府，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色罂粟壳怎么用，

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2换手率高好不好，食盐水溶质为NaCl结婚祝福词，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2三水森林公园，

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固体、气体溶于液体，液体为溶剂