化学计量方法

例1

30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为

A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L

解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式:

(1)(2)可以设参与反应(1)的为xmol,则反应生成的气体为,反应消耗的硝酸为,再设参与反应(2)的为ymol,则反应生成的气体为,反应消耗的硝酸为从而可以列出方程组:

求得,则所耗硝酸为,其浓度为,在8-9之间，只能选A.

解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为摩，从产物的化学式可以看出，参与复分解反应提供的有摩；而反应的气态产物，无论是还是,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的的摩尔数，所以每消耗一摩都产生22.4L气体(可以是或甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为,在8-9之间，只能选A.

从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。再看下题:

例2

在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加,X的浓度减小则该反应方程式中的n值是

A.3 B.4 C.5 D.6

解法一：抓住“X浓度减少”,结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态，变量和终态:

4X 3Y 2Q nR

始态 3L 2L 0 0

变量

终态

由以上关系式可知，平衡后(终态)混和气体的体积为即,按题意混和气体的压强比原来增加即,求得

解法二：选用差量法，按题意混和气体的压强比原来增加按题意混和气体的压强比原来增加,即混和气体的体积增加了,根据方程式,只能生成即每4体积X反应，总体积改变量为,现有的X反应，即总体积改变量为,从而求出.

本题考查的是关于化学平衡的内容。解法一是遵循化学平衡规律，按部就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住选择题，不问过程，只要结果的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用5分钟完成，花的时间较多。解法二运用了差量法,以含n的体积变量(差量)来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能充分利用选择题的选择特点，用时要1分钟左右。解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案.

由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果

除去杂质题举例：除去二氧化碳中的一氧化碳方法：将混合气体通入加热的氧化铜的玻璃管中然后收集出来的气体。

除去一氧化碳中的二氧化碳 方法：将混合气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶中然后收集出来的气体。

又如：请 除去下列各物质中的杂质，要求写出化学方程式：

(1)溶液中有少量的_选择铁发生置换反应__

(2)中混有少量的__加入稀盐酸_

(3)溶液中混有少量的___加入氢氧化钡

除杂质题方法是要考虑原物质和杂质的性质（主要是化学性质）找出它们的不同的性质，然后考虑实际操作即可。

初中化学计算题你说的太笼统，是溶质质量分数的计算还是化学方程式的计算。