简单分类法

常见方法

为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的分类的方法。

交叉分类法

交叉分类法一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，如对于盐的分类就可以从阴、阳离子的角度来进行。又如在初中时，我们可以根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。再如根据物质在反应中是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。像C + O2 CO2这个反应，按照前一种分类方法属于化合反应，按照后一种分类方法属于氧化反应（在高中阶段对于氧化还原反应的概念还会有新的界定）。不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，在后面的学习中，我们还会根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

树状分类法

任何科学，为了研究，首先要对研究对象进行分类，树状分类法在化学中有着广泛的应用（即对同类事物按照某种属性进行分类）对我们学习化学会有很大的帮助。化学研究的近千万种物质，可以从不同角度、按不同层次对它们进行多种分类：根据组成的成分是一种物质还是几种物质，把物质分为纯净物和混合物；根据组成纯净物的元素是一种还是几种，把物质分为单质和化合物；根据单质的性质把单质分为金属和非金属；根据化合物电离出的阳离子是否是氢离子，及是否全部是氢离子，或者阴离子是否全部是氢氧根离子，把某些化合物分为酸、碱、盐。酸是在水溶液中发生电离，生成的阳离子全部是水合氢离子的化合物。根据酸在水溶液中电离度的大小，酸分为强酸和弱酸。

根据酸分子中可以电离的氢原子个数，酸分为一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）和三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，酸分为含氧酸和无氧酸。无氧酸称氢某酸。如HF叫氢氟酸，H2S叫氢硫酸。在无氧酸中，HCl、HBr和HI是强酸，其余都是弱酸。简单含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）。某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，就按成酸元素的化合价的高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。

碱是在水溶液中发生电离，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。根据碱在水溶液中的电离程度，碱分成强碱和弱碱。能全部电离的是强碱，包括碱金属和钙、锶、钡的氢氧化物；只能部分电离的是弱碱，其他的氢氧化物都是弱碱。

盐是由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。根据组成不同，盐可以分成正盐、酸式盐、碱式盐、复盐和络盐等。既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根，这种盐叫正盐。由金属离子和含有可以电离出氢原子的酸根所组成的盐，叫做酸式盐，如KHSO4、NaHCO3和NaH2PO4，它们分别叫硫酸氢钾、碳酸氢钠和磷酸二氢钠。除金属离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧根，这种盐叫碱式盐，如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。复盐是由两种或两种以上的金属阳离子和一种酸根离子组成，如KAl(SO4)2·12H2O（明矾）。络盐（高中阶段不深入研究），如Fe(SCN)3。

化合物中还包括氧化物，在氧化物中，凡是能与碱反应只生成盐和水的氧化物称酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。多数非金属氧化物，少数金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）属于酸性氧化物。凡是能与酸反应只生成盐和水的氧化物称碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。既能与酸，又能与碱生成盐和水的氧化物为两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物称不成盐氧化物。如CO、NO、H2O等。

应用

单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系⑴单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。给物质进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。 ⑵化学反应的分类。以上转化涉及多种类型的化学反应，对化学反应进行分类，能更好的理解各类物质的性质及其转化关系。①化合反应

②分解反应如盐的分解：CaCO3=（条件为高温）CaO+CO2↑　③置换反应

④复分解反应