电子守恒

基本介绍

电子守恒：

例题

．某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原到较低价态，需要溶液，则X元素的最终价态为

A．+2 B．+1 C．0 + D．-1

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。

（1）反应中消耗的总物质的量是__________mol。0.22 mol。

（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL

解答如下：

注意一定量 浓硝酸，说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸

有两个作用，氧化剂（变成和），酸性介质 变成

（1）做氧化剂的

做介质的 ：

（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使和完全被水吸收，就是他们失去电子给，然后它们自己变回HNO3去

前后拉通了考虑， 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子

因此，根据得失电子守恒有关系式

需通入____672_____mL标准状况下的氧气。