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介绍
硒(Se)是一个对人类和动物而言很重要的微量营养素,但是Se毒性和Se缺乏发生在世界不同的地方(弗兰肯伯格和本森,1994)。硒能提高活动的自由羟基自由基(OH-)导致高氧化应激损害生物(赵etal,2008)。Se这种基本的或有毒的特性在生物中不仅取决于其浓度状况,而且也在于其直接影响吸收和生物利用度的化合物(米凯尔森etal,1989;伦茨etal,2008)。在水系统中硒酸盐和亚硒酸盐是主要的物质(雅各布斯,1989),然而,亚硒酸盐很容易吸附于土壤矿物质,所以高浓度的硒酸盐是工业废水污染水域中主要的硒化合物。
铝、铁、硅氧化物是普遍存在于地球地壳的矿物,他们通常被用于除去水中污染物,因为铝和铁氧化物具有较高的表面积和零点电荷(i.e,8-9.2)(斯帕克斯,2003)。然而,在自然环境中,单一氧化物矿物比二元氧化物矿物稀少。这个在二元氧化物中粒子的相互作会影响吸附剂的吸附机理(Honeyman,1984,Gohetal,2008,Zhangetal,2008)。Lo,Chen(1997)和Kuanetal(1998)表明:每克石英沙中含有的铝和铁氧化物的吸附容量是能够吸附1.1-1.5毫克的硒含氧阴离子.Kuanetal。(2004)报道,铝、硅的络合沉淀物存在于非晶体形的二氧化硅的表面,离散的Fe(0H)3粒子存在于Fe(0H)3/SiO2(MengandLetterman,1993、1996)。因此,有必要研究硒酸盐和亚硒酸盐二元氧化物系统的吸附能力和机制,铝或铁(III)氧化物夹杂着x射线在非结晶二氧化硅表面。
x射线吸收光谱研究提出信息,以帮助理解含氧阴离子和矿物表面之间的交互作用,这些信息也可以加强对表面络合反应在理论和实践上的理解(斯帕克斯,2003),海耶斯etal,(1987)。以前比较硒酸盐和亚硒酸盐在各种矿物表面的吸附,得出硒酸盐一般形成了弱束缚复合物,而亚硒酸盐形成更强的复合物。铁氧化物的表面结构可以强烈影响其含氧阴离子的表面化学和反应性。例如,硫酸盐在赤铁矿表面形成内在领域单配位基复合物(Hug,1997),但它可以在针铁矿形成内外球面复合物(wijnjaandSchulthess,2000)。然而,因为pH值能强烈地影响铁氧化物和含氧阴离子的表面性能,所以有必要讨论在不同pH值下矿物表面和含氧阴离子的变化。芒索和查莱特(1994)报道,重质燃料油,针铁矿,四方纤铁矿在酸性PH下表面的结构变化产生不同比率的边缘和角落共享表面复合物分别为***酸盐,硒酸盐和亚硒酸盐。皮克(2006)报道,吸附剂表面性能强烈影响硒含氧阴离子在矿物表面的吸附机制,并观察到亚硒酸盐在含水的铝氧化物中形成外内的球体复合物,而含水的铝氧化物与硫酸盐和硒酸盐形式外球面配合物,但硫酸盐和硒酸盐和一种氧化铝形成内球体单原子螯合配体表面复合物。总体结论是,亚硒酸盐在铝氧化矿物质上形成内球体复合体;而硒酸盐形成和外球体和少些内球体复合物。然而,很少有研究使用XAS去调查非晶体态二元氧化物系统和含氧阴离子的相互作用。
本研究的目的在于通过二元氧化系统评估吸附容量和硒含氧阴离子动力学,并使用XAS而理解硒含氧阴离子和吸附剂之间的交互作用。
材料和方法
二元氧化物系统的制备及表征
铝(III)或铁(III)混合了x射线非晶质二氧化硅的二元氧化物系统加入1L聚丙烯瓶(有帽)。硅(二氧化硅)购买的Cab-0-SilM5(卡波特公司,Tuscolca,IL)是一个x射线非结晶的、硅粉表面积为200±25m2g-1(Kuanetal,2004)。在合成二元氧化物系统之前,控制二氧化硅在25摄氏度、N2氛围下24h.二元氧化物悬浮液的浓度:5X10-3M***铝或***铁混合1g/L二氧化硅在pH值为5.0情况下,监测与pH—stat(TIM865滴定经理、辐射计分析)。这些二元氧化物系统悬浮液在25摄氏度下于研究室中合成为吸附剂,通过氢氧化钠和***溶液调整到所需的PH值,并在300rpm的情况下转动24h。合成过程结束之后,用离心机分离15min悬浮液收集出一个二次取样样品(Hitachi,18PR-52)21,400g。用双去离子水洗几次的沉淀物(DDW),在冻干(MillitorrElemechF。101)之前进行x射线和比表面积分析。
沉淀物通过x射线衍射(XRD)在不同pH值下准备进行表征。用一个x射线衍射仪(MiniflexRigaku)发生在30KV和15mA情况下使用CuKa辐射对样本进行检验。通过使用N-BET法发现特定的区域决定了二元氧化物系统特定的比表面积(Micrometry,Tristar,FL)。这个电位分析仪(MalvernZetasizer3000HS)是用来确定PZC0.01MNaNO3pH值的电动电势函数。
吸附实验
所有吸附实验都是在25摄氏度下进行,隐藏的电解质浓度分别为0.1、0.01和0.001MNaNO3溶液,随着pH
自动恒定器的监控。在整个反应过程中样品PH会用HNO3或NaOH溶液进行调整。所有反应之后,悬浮液会通过一个膜过滤器(微孔过滤器、0.22微米),然后滤液会通过电感耦合等离子体原子发射光谱法测定分析(ICP-AES•珀金埃尔默,最适条件,2000DV)。亚硒酸盐溶液已经用离子色谱法(IC)进行了分析,在操作过程中我们没有观察到亚硒酸盐氧化成硒酸盐。除此之外,我们的样品溶液应尽快分析,所有样品都保存在4度冰箱里。我们的XANES结果显示没有发生氧化反应。因此,,通过ICP-AES分析溶液更为有效。
平衡吸附
做pH-edge实验,硒含氧阴离子的初始浓度是1mM,二元氧化物悬浮液的pH值是维持在2-10的范围内。研究0-3mM硒含氧阴离子与二元氧化物系统在25摄氏度和pH=5的情况下进行24小时反应得到了这个吸附等温线。Eq描述了这个等温线结果拟合Langmuir等温线。(1):其中分别有Ce表示溶
液中的平衡浓度(mg/L),Qe表示亚硒酸盐和硒酸盐吸附平衡时的量(mg/g),肛表示和吸附容量和吸附能有关的Langmuir常数。
吸附动力学
做吸附动力学实验,初始浓度为1mM的亚硒酸盐和0.15mM硒酸盐分别和二元氧化物系统进行反应,。这悬浮液都放在pH=5.0、3000rpm情况下转动240分钟。附属样本在不同的时间被取出。Eq可以解决这个伪二阶动力学模型。动能率方程表示如下(2)其中qeq表示平衡下的吸附容量,qt表示硒在时
间t上的固相加载,k2(g/mg.h)代表了伪二阶动力学模型的速率常数(Jangetal,2003,萨哈etal,2004)。综合Eq可知(2)有边界条件如下:在t=0时qt=0和t=t时qt=qt,则以下线性方程可以得:(3)
(4)其中V0(mg/g.h)是最初的吸附率。因此动力学测验的V0和qeq的值可以通
过t/qt相当t绘图实验来确定。
x光吸收光谱分析
XAS分析了由二元氧化系统悬浮液和0.001M硒含氧阴离子溶液在0.01MNaN03、pH=5.0(由氢氧化钠或***溶液调整)溶液中混合的样本。持续振荡一天后,样品悬浮液会被离心分离21,400Xg20分钟,用DDW多洗几次糊状物以取去多余的盐分。XAS数据包括x射线吸收靠近边缘附近的结构(XANES)和扩展x射线吸收精细结构(EXAFS)在硒K-edge光谱线(12.658kev)在国家同步辐射研究中心(NSRRC)是收集摇摆20光束线BL-17C,Hsin-Chu,台湾。电子储存环在1.5GeV和一个固定的250mA电流下操作。硒的K-edge光谱与二元氧化物系统发生反应分别的被记录在传输和荧光模式,入射x射线的吸光度分别的通过电离室的It和If被收集(LytleDetector)(Lytleetal,1984年)。为了细小的分散原理能量x射线进入荧光检测器、索勒狭缝,一个吸收滤光器(如硒原子)被放置在样品和If探测器之间。在周围环境温度下这个实验从12.63到12.70keV进行实施。此外,金的L3-edge光谱被Ir房间、It房间和If房间一起监控,由于单色仪漂移作为参考校准能量转移。
XAS的数据通过标准策略和优质能源标度规格化(KoningsbergerandPrins,1998)。此外,IFEFFIT包裹,包括雅典娜和阿耳特弥斯是用于对各种数据处理操作和EXAFS谱分析(Newville,2001;RavelandNewville,2005)。所有的XAS被IFEFFIT包里的雅典娜规格化,把电子能量转换为光电子波数()通
过加重k3使形成k3C(k)光谱去更好的演示不同的外形的EXAFS振荡函数的稿件。傅里叶改革(FT)进一步加快产生径向构造函数(RSF)。FEFF8.2程序(Cernohorsky,1960,Rehr和Albers,2000,Ankudinovetal,1998)通过从无机晶体学标准数据库(无机晶体结构数据库,1981)输入标准结构参数的参考Na2SeO4和NaHSeO3来创建理论阶段和振幅函数代表光电子散射路径Se-O。这个模型的装备由Artemis计划拟合,生产结构参数如配位数(CN)、原子间距离(R)和Debye-Waller因子()。EXAFS光谱的相位和振幅在实验样品的局部结构和理论原子模型之间的变化会被Debye-Waller因素和振幅换算系数所调整。一个固定值0.85会被用作全球振幅换算系数(S02)。
结果与讨论
二元氧化物的表征系统
x射线衍射模式表明,在pH=5.0时,铝(III)/二氧化硅和铁(III)/二氧化硅是X射线非结晶的混合氧化物。Al(III)/二氧化硅的BET表面积是下降到比x射线非结晶的硅氧化物还少(二氧化硅),然而,对铁(III)/二氧化硅而言是增加的。(表l).StummandWollast(1990)报道称,一个表面协调金属离子,如铜(II)或铝(III)可以阻止一个氧化物表面聚合,铝的氢氧化物因为
0H-离子可以抑制SiO2(s)表面的腐蚀,铝氧化物粒子可能阻塞了毛孔表面的二氧化硅氧化物。MengandLetterman(1993、1996)报道:离散的Fe(0H)3粒子加入到Fe(0H)3/SiO2,离散的Fe(0H)3粒子增加了二元氧化物系统的总表面面积。两种二元氧化物系统的表面电荷随着因为0H-离子的增加而导致pH值的增加而变大(图1)。铁(III)/二氧化硅的zate电势比铝(III)/二氧化硅小,MengandLetterman(1993)报道了铁(III)/二氧化硅的zate电势通过带负电荷的SiO2和带正电的Fe(0H)3为整体结果作出贡献。硅酸盐吸附在Fe(0H)3上可能降低Fe(0H)3的表面电势。Stumm(1992)报道铝和铁氧化物的pHzp范围是7.8-9.1,但是,铝与非晶形的氧化硅的相互作用暗示二氧化硅粒子覆盖了铝,二氧化硅的负面地方不可能造成Al(III)/SiO2的pHzpc小于9.1(Kuanetal,2004),因此,Fe(III)/SiO2体系的pHzpc的是比Al(III)/SiO2的低一些。
平衡吸附
3.2.1ph吸附envelopes
为Al(III)/SiO2和Fe(III)/SiO2准备25摄氏度,pH=5.0,依赖于阴离子表面特征和一类型的吸附地方的二元氧化物系统表面吸附的硒含氧阴离子量。确定的最佳pH为硒吸附作用超过二进制氧化物系统,吸附硒含氧阴离子作为一个pH函数正在研究中。移除pH=2-12范围内的硒在图2上显示。随pH值增加,二元氧化物系统移除硒的效率减小。然而,在pH<40时在Al(III)/SiO2系统中铝的***效应和SiO2的负表面电荷减少了除去的硒含氧阴离子数量。当pH值增加,0H-离子可以与硒含氧阴离子确定的表面吸附性地点相比较。当铝离子是溶解在pH<4.0的溶液范围内,亚硒酸盐和硒酸盐的二个二元氧化物系统大约pH=4.0时的去除率是最高的。Ghoshetal.(1994)观察到:在pH=5.5或更低于亚硒酸盐在水含的氧化铝的所有初始浓度的排除是100%以及几乎所有的亚硒酸盐被吸附,即使氧化铝的pHs高于PZC(8.1)。然而,硒酸盐的吸附比亚硒酸盐的更加强烈依赖于pH值。Jordanetal.(2009a)报道当pH值增加时亚硒酸盐到磁铁矿吸附减少。Jordanetal.(2009b)报道说亚硒酸盐吸附到赤铁矿依靠恒定的pH值,亚硒酸盐的最大吸附在酸性pH值范围内。随着pH值增加亚硒酸盐的吸收到赤铁矿减少。
在任何给定的pH值,两个二元氧化物系统对亚硒酸盐比硒酸盐有更高的亲和力,表面电荷和周围的pH值强烈影响二元氧化物系统的硒含氧阴离子去除能力。这与来源于通过第一酸度常数来区分不同的阴离子亲和力得到的结果一致(Hayes,1987,Hayetal,1988)。此外,当系统pH高时去除亚硒酸盐仍然有效,表明亚硒酸盐和两个二元氧化物表面之间发生了强络合作用。
硒酸盐的pHenvelope吸附两个二元氧化物系统是受背景电解质的浓度影响,正如实验证据所示,但亚硒酸盐不是这样的。通过铁氧化物的吸附,亚硒酸盐和硒酸盐两者形成了内球面配合物,这是EXAFS提出的(海耶斯etal,1988)。毫无疑问,硒吸附在铁(III)/二氧化硅上不受电解质溶液的影响。PeakandSparks(2002)说明硒酸盐在赤铁矿上的形式只有内球体表面复合物,但在针铁矿和重质燃料油的形式为内球体表面和外球体表面混合的复合物。pH和离子强度强烈的影响了硒酸盐的吸附机理。在先前的研究中,虽然亚硒酸盐和硒酸盐吸附envelope是依赖于Al系统的电解质浓度,Ghoshetal.(1994)观察到在pH为5.5或少于水合氧化铝中亚硒酸盐所有的初始浓度时的去除为100%。在在非常低的比例下,几乎所有的亚硒酸盐被吸附,甚至在氧化铝的pHs高于PZC(8.1)情况下。硒酸盐的吸附比亚硒酸盐的更加强烈的依赖pH值。Peak(2006)和Peaketal.(2006)报道:通过hydroxyaluminum和hydroxyaluminosilicate亚硒酸盐吸附形成两个内在领域和外层球体复合物,硒酸盐因hydroxyaluminum形成外球体配合物,硒酸盐因a-氧化铝形成内球体配合物。有人可能认为,硒通过Al(III)/SiO2吸附形成外球面或内球面复合体。然而,在Al(III)/SiO2中电解质溶液可能影响硒的吸附.从我们EXAFS结果得出,亚硒酸盐在Al(III)/SiO2中形成的内球体配合物。虽然图2显示,在pH值为4-6范围内,在Al(III)/SiO2中的亚硒酸盐吸附受电解质浓度影,这并不表示pH值的增长。Hayes博士(1987年)增加报道,亚硒酸盐吸附在吸附剂、针铁矿(a-FeOOH),形成一个内球体复合体,硒酸盐形成一个弱外球体,然后硒酸盐在吸附剂会受在电子双层理论上易溶效应的影响。图2显示在Al(III)/SiO2体系中,用Al(III)/SiO2比Fe(III)/SiO2对硒酸盐的和亚硒酸盐除去效率更大。当基本溶液添加到Al(III)/SiO2体系中,铝和二氧化硅形成配合物以增加二氧化硅带负电荷表面的吸附地方。因此一个Ph=5.0和0.01M电解质溶液被选作等温、动力学、和吸附实验。
吸附等温线
为了探讨吸附能力,一系列的亚硒酸盐和硒酸盐溶液和在pH=5下用24h准备的两个二元氧化物进行振荡。吸附数据通过Langmuir等温线装备好(r2>0.858,P<0.01(n=7))(图3、表2)。相关系数表明Langmuir等温线模型适用于通过二元氧化系统来描述亚硒酸盐和硒酸盐的吸附平衡。拟合数据显示,分别地由Al(III)/SiO2吸收硒酸盐和亚硒酸盐的最大吸附容量(Qmax)是32.7和11.3毫克/克,由Fe(III)/SiO2吸收硒酸盐和亚硒酸盐的Qmax是20.4和2.4毫克/克。就硒物种的吸附能力考虑,Al(III)/SiO2和Fe(III)/SiO2似乎比粗铝或铁氧化物涂层砂高得多(Lo和Chen,1997,Kuanetal,1998)。两个二元氧化物系统可以归于微粒增加了硒物种和吸附剂接触。
在两个二元氧化物系统中亚硒酸的吸附能力比硒酸盐的高,这和基于第一个酸度常数来区分各种阴离子亲和力的结果是一致的(Hayes,1987,Hayetal,1988)。亚硒酸盐的化学特性和几何结构类似于磷酸盐,而硒酸盐是类似于硫酸盐(Hayes1987,wijnja和Schulthess,2000),两个二元氧化物系统对亚硒酸盐的吸附大于硒酸盐。
对亚硒酸盐和硒酸盐吸附而言,Al(III)/SiO2体系相比Fe(III)/SiO2体系显示了一个更大的容量,来源于Al(III)/SiO2体系对硒含氧阴离子有更多的正电荷造成的高亲和力(图1)。铁颗粒在二氧化硅
上的沉淀物不能增加任何吸附地方,二氧化硅的带负电荷的表面增加了硒含氧阴离子和二氧化硅之间的排斥力。因此,Al(III)/SiO2对硒的Qmax高于Fe(III)/SiO2的(表2)。至于二元氧化物系统吸附亚硒酸盐和硒酸盐的机制,之前的光谱研究表明,硒的吸附是铝-和铁氧化物形成内球面配合物的配位体与羟基在矿物表面交换(Peak,2006)。为了研究吸附过程的机制,我们使样品遭受到二元氧化物系统吸附的硒的XANES和EXAFS光谱。
吸附动力学
描述溶质吸附率的吸附动力学控制吸附反应的停留时间是一个决定吸附效率的重要特征。图.4表明两个二元氧化物系统在不同的时间间隔和伪二级动力学模型的仿真显示了硒的吸附数据。二元氧化物系统吸附亚硒酸盐和硒酸盐的伪平衡方法比那些在铝或铁涂料石英沙更为迅猛(LoandChen,1997,Kuanetal,1998)。对在Al(III)/SiO2andFe(III)/SiO2上的亚硒酸盐,2h的接触会使95%的亚硒酸盐被完全除去,吸附也会接***衡(图4a)。个别的硒酸盐去除百分比可以达到99,在Al(III)/SiO2和Fe(III)/SiO2中30分钟可以除去96%,吸附也接***衡(图4b)。两个二元氧化物系统的更大的表面地区和更小的颗粒尺寸提高吸附反应的概率。已安装的动力学数据零、第一、伪第二、二阶,抛物线,Elovich模型,评估r2和假定值,总安装数据没有显示。这个伪二阶动力学模型是最好的模型去描述二元氧化系统的动力学数据。表3表明显示了通过t/qt的图形从伪二级动力学模型得到确切系数(r2)和其他参数来确定V0和qeq所有的媒体价值。这个伪二阶模型很好的符合了两个二元氧化物的系统运动数据(r2>0.999,P<0.001,n=18)。亚硒酸盐在Al(III)/SiO2上的最初的吸附率是6.25mg/gh,少于硒酸盐的(57.5mg/gh),在Fe(III)/SiO2上的亚硒酸盐和硒酸盐的比例为8.36比4.89mg/gh。数据显示,对硒酸盐Al(III)/SiO2具有更高的亲和力,在Fe(III)/SiO2上对硒酸盐的吸附能力大于亚硒酸盐。不像亚硒酸盐,上清液pH值是稳定的,硒酸盐平衡浓度的pH值从5.0增加到8.0,表明氢氧离子在吸附过程中被释放出来。因为亚硒酸盐强烈的通过结合金属氧化物表面形成更强壮的内球面复合物,在缓慢的过程中亚硒酸盐需要花更多的时间到达平衡(BalistrieriandChao,1987,Hayes,1987,Nealetal,1987,ZhangandSparks,1990,ScottandMorgan,1996)。
XAS数据分析
从XANES的吸附反应可知,氧化状态在硒物种和二元氧化物系统之间相互作用没有改变。图5和表4表明了在样品上进行的硒的K-edgeEXAFS在pH=5.0时亚硒酸盐在二元氧化物系统的吸附结论。在图5a,b上显示了这个径向结构功能(RSFs)的傅里叶转换数据。在所有亚硒酸样本中,明确证明在RSFs上有两个外形:第一外形是Se-O(在1.72A下用3O安装),第二外形Se-Al或Se-Fe在两个二元氧化物系统上(图5)。这个距离是与以前在亚硒酸盐进行的EXAFS实验数据达到了良好的统一,这表明对水合和吸附的亚硒酸盐的Se-O键的距离1.68-1.72A(ManceauandCharlet,1994,Peaketal,2006,Peak,2006)。基于简单的几何约束,最好的亚硒酸盐结合环境任务是在Al(III)/SiO2上(在3.22A下用2个Al安装成Se-Al)在pH=5下是一个双配位基、双核的表面复合物(键长的范围是〜3.2A)。亚硒酸盐吸附在其他铝轴承矿物表面这个和以前的研究(Hayetal,1987)达成良好的协议,这也报道了双配位基、双核的表面络合作用。在针铁矿上有内球体硒酸盐的存在是符合
ManceauandCharlet(1994)的工作结果的他们报道类似的Se-Fe键距离是3.29A相应的在那个工作结果是3.31A(表4)。在水合的铁氧化物(HFO)下,然而,他们发现他们最好的数据是0.4铁在2.80A和1.8铁在3.29A描述的。他们确定一个双配位基的单核表面复合物的距离是2.80A和一个双配位基的双核的表面复合物的距离是3.29A。亚硒酸盐在Fe(III)/SiO2上的结果表明距离为3.05A形成双配位基的单核表面复合物。
在二元氧化系统上硒酸盐局部结构是由EXAFS装置指导的(表4和图5b)。在所有的硒酸盐样品中,第一个形式是在RSFs上的Se-O(在1.66A用4O装配)与先前发表的水合和吸附的硒酸盐Se-O距离是一致的(Hayetal,1987,PeakandSparks,2002)。这个在硒酸盐吸附样本的Se-Al距离键长及配位数(3.32A、CN=1)表明研究在Al(III)/SiO2表面的硒酸盐的协调环境是一个内球体表面复合物。然而,Se-Fe的键长(3.04A)表明在Fe(III)/SiO2上的硒酸盐形成了双配位基的单核配合物(Hug,1997,PeakandSparks,2002)。EXAFS拟合数据表明硒酸盐在Fe(III)/SiO2的键长比在Al(III)/SiO2的长。根据EXAFS原则,x射线吸收原子和周围原子的距离就是一个键长。键长越长,中心和周围的原子的相互作用越弱。在Fe(III)/SiO2体系上的亚硒酸盐和硒酸盐的Se-金属键长实际上是一样的。键长适合特性的估计精度是土0.02A。Peak和Sparks(2002)表明硒酸盐在赤铁矿的形式只有内球体表面复合物,在针铁矿和重质燃料油上是外球体和内球面表面复合物的混合形式。EXAFS结果表明在Fe(III)/SiO2的硒酸盐形成内球体复合物。虽然在pH=5.0硒酸盐和亚硒酸盐在二元氧化物系统形成内球体复合物,数据表明在二进制元氧化物系统上亚硒酸盐比硒酸盐形成了更强的表面复合物。
结论
根据研究结果,我们提出在二元氧化物系统上铝或铁氧化物可以修改二氧化硅的负表面电荷,应用二元氧化物系统吸附阴离子、硒含氧阴离子。从这项研究中,我们观察到Al(III)/SiO2和Fe(III)/SiO2从水溶液清除硒含氧阴离子是有效的。然而,Al(III)和SiO2表面强烈联系导致其整个表面电荷比Fe(III)/SiO2更加积极,Al(III)/SiO2对硒的吸附能力比Fe(III)/SiO2的更强。在pH=5.0,在Al(III)/SiO2和Fe(III)/SiO2中的亚硒酸盐形式内球体复合物,分别地包括双配位基和单配位基。然而,在Al(III)/SiO2上的硒酸盐形成较弱的内球体单配位基复合物,在Fe(III)/SiO2上的硒酸盐也是这样的。根据硒酸盐的键长,硒和铁高亲和力导致了之间的键长更短。调查结果得出目前的研究的基本意义是在推进前沿二元氧化物系统化学专业知识。